2014届江苏省南通市高一上学期期末考试化学试卷

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本卷共 30 题，其中：
选择题 23 题，填空题 4 题，实验题 3 题
简单题 30 题。总体难度: 简单

选择题共 23 题

以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）

难度: 简单查看答案及解析
1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品
A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

难度: 简单查看答案及解析
下列说法错误的是（）
A．燃烧一定伴有发光现象
B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加
D．燃烧一定会放出热量

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当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）
A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液

难度: 简单查看答案及解析
光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是（）
A．金刚石 B．石灰石 C．铝合金 D．二氧化硅

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二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于（）
A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物

难度: 简单查看答案及解析
下列气体中，不能用排空气收集的是（）
A．NO B．NH₃ C．CO₂ D．H₂

难度: 简单查看答案及解析
下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）
A．Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼
B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na₂O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高
D．Na应保存在煤油中

难度: 简单查看答案及解析
下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）
A．O₂ B．CO₂ C．NH₃ D．SO₂

难度: 简单查看答案及解析
实验室要使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）₂ C．盐酸 D．氨水

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下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A．FeCl₂ B．NO C．Fe₃O₄ D．SO₂

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常温下，铁与下列酸溶液作用产生H₂的是（）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸

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下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸

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配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯

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下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．喷泉实验 B．转移溶液 C．收集氯化氢气体 D．稀释浓硫酸

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1mol H₂O中含有的原子数为N_A
B．2g H₂中含有的氢原子数为2N_A
C．常温常压下，11.2 L N₂中含有的分子数为0.5N_A
D．1L 0.1 mol·L^-1 NaNO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

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在溶液中能大量共存的离子组是                       （            ）
A．、、              B．
C． K^＋、H^＋、CO₃²^－                D．Cl^一、 Ag⁺ 、Ba²⁺

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下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和水反应 Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应 H^＋＋OH^－＝H₂O
C．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe²^＋＋Cl₂＝Fe³^＋＋Cl^－
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO₃²^－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

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下列化学反应中，H₂SO₄作为氧化剂的是（）
A．2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O
B．C＋2H₂SO₄(浓) △ CO₂↑＋2SO₂＋2H₂O
C．BaCl₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2HCl
D．CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O

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某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在（） A．NO₃^－ B．SO₄²^－ C．Fe³^＋ D．Mg²^＋

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下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）
A．烧碱 B．陶瓷 C．大理石 D．水晶

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下列物质中不属于合金的是（）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银

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下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是（）
A．干燥的氯气不能使鲜花褪色
B．氯气和氯离子均有毒
C．氯气可用于杀菌、消毒、漂白
D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

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填空题共 4 题

合金的硬度一般比它的各成分金属的________,合金的熔点一般比它的各成分金属的________,我国使用最早的合金是________。

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实验室为了防止FeCl₂溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的________粉，取适量FeCl₂溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生________色絮状沉淀，继而迅速的变为________色，最后变为________色的________（写化学式）沉淀。

难度: 简单查看答案及解析
0.5mol NH₄Cl的质量是________g，含有H原子________mol，将此0.5mol NH₄Cl与足量消石灰共热反应可制得NH₃ ________L（标准状况下），用________法收集产生的NH₃，可用________靠近集气瓶口，若________则氨气已收集满。

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现有常见金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。回答下列问题：
①写出金属B和气体甲的化学式：B________ ，甲________；
②黄绿色气体乙可以制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式
________；漂白液的有效成分是________。　

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实验题共 3 题

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，可用________________法；
②从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，可用 ________ 法；
③除去食盐水中的水，可用________法；
④分离植物油和水，可用________法。

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除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用　　　　方法，化学方程式为________。

难度: 简单查看答案及解析
某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
①通过试管乙中发生的　　________　________　现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有　　　　性。
②写出试管甲中所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　。
③该反应体现了浓硫酸的________性和________性。　　

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