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水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
（2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气 （H2O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为______；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．容器
编号c（H2O）
/mol•L-1c（CO）
/mol•L-1c（H2）
/mol•L-1v正、v逆比较 I 0.06 0.60 0.10 v正=v逆 II 0.06 0.50 0.40 ① III 0.12 0.40 0.80 v正＜v逆 IV 0.12 0.30 ② v正=v逆
（3）在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） 据研究，给合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）______．
（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为______；正极反应式为______．难度: 中等查看答案及解析
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I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 K=1.75×10-5
碳酸 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=______．
（2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：______＞______＞______．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：______＞______＞______．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）．
A．c（CH3COO-） B．c（H+） C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（5）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
A．NaOH B．Na2S C． KI D．Ca（OH）2
（6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=______[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10mol2•L-2]．难度: 中等查看答案及解析
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研究发现某些金属离子如Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较MnO2与Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是______，实验中需要测量的数据是______．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______ 2H2O+O2↑难度: 中等查看答案及解析
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CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______．
（2）SO2分子的空间构型为______，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______．
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______．a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为______．
难度: 中等查看答案及解析
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[化学-选修有机化学基础]
Ⅰ．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如图（1）该有机物的分子式为______，其中含氧官能团的名称是______．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）______．
A．氧化反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．水解反应
一定条件下，1mol该有机物与H2完全加成时，最多需要______mol H2．
Ⅱ．芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：
已知E能使Br2/CCl4溶液褪色．请回答下列问题：
（3）请分别写出A、E的结构简式：A______、E______．
（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有______ 种．
（5）请写出B→C反应的化学方程式：______
难度: 中等查看答案及解析
CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
CH3OH（g） 据研究，给合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）______．
2CuCl↓+4H++SO42-