上海市2016-2017学年高二上学期期末等级考试化学试卷

从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（　　 ）

A. 地壳中金属元素的含量　　 B. 金属的延展性

C. 金属的导电性　　 D. 金属冶炼的难易程度

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据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为　　　 （　　 ）

A. 111　　 B. 161　　 C. 272　　 D. 433

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下列化学用语中，书写正确的是　　　　 （　　 ）

A. CO2的比例模型：　　 B. 甲烷的结构简式：CH4

C. 乙醇的球棍模型：　　 D. 聚乙烯的结构式：

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铝属于下列的　　　　 （　　 ）

①重金属　　　　　　　　 ②轻金属　　　　　　　　 ③常见金属

④稀有金属　　　　　　　 ⑤黑色金属　　　　　　 ⑥有色金属

A. ①②⑤　　 B. ②④⑥　　 C. ②③⑥　　 D. ②④⑤

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铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为　　 （　　）

A. 与氧气在常温下不反应　　 B. 铝性质不活泼

C. 铝表面形成一层氧化膜　　 D. 铝耐酸耐碱

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除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是　　　 （　　）

A. 稀盐酸　　 B. 氢氧化钠溶液　　 C. 浓氨水　　 D. 硝酸铜溶液

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X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是　　 （　　 ）

A. X＞Y＞Z　　 B. Z＞X＞Y　　 C. Z＞Y＞X　　 D. Y＞X＞Z

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用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（　　 ）

A. 酸式滴定管　　 B. 碱式滴定管　　 C. 锥形瓶　　 D. 移液管

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用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为 （　 　）

A. O2和H2的混合气体　　 B. 0.05molH2

C. 小于0.05molH2气体　　 D. 大于0.05molH2

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下列说法正确的是　 （　　 ）

A. IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C. VIIA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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下列实验操作会引起测定结果偏高的是　　　 （　　 ）

A. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末

B. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却

C. 中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释

D. 待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次

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用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于

A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物

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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（　　 ）

①加入足量氯水   ②加入足量碘水溶液   ③加入少量KSCN溶液

A. ①③　　 B. ③②　　 C. ③①　　 D. ①②③

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将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物即合金。根据下列四种金属的熔沸点，判断其中不可能形成合金的是（　　 ）

A. 铜和铁　　 B. 铁和钠　　 C. 铜和铝　　 D. 钠和铝

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某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是

A．2,2-二甲基-3-丁烯　　 　　　　 B．2,2-二甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯　　 　　　　 D．3,3-二甲基-1-丁烯

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人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 亚硝酸钠表现了还原性　　 B. 维生素C表现了还原性

C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+　　 D. 亚硝酸钠被氧化

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下列说法正确的是（　　 ）

A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃

C．分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体

D．相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体

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已知下列元素的原子半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是：

A．0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m

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在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是　　 (　　 )

A. 是银白色质软的金属　　 B. 形成+3价的化合物

C. T1(OH)3是两性氢氧化物　　 D. 单质铊的还原性比单质铝强．

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现有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·。要使Mg2+转化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液

A. 140mL　　　　     B. 120mL　　　     C. 100mL　　　　     D. 80mL

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写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）

（1）实验室制乙烯　　_________，反应类型_________。

（2）由苯制备硝基苯_________________，反应类型________。

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）

(1)写出元素①最高价氧化物的电子式_________；元素⑦的离子结构示意图__________。

(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。

(3)写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是___________________。

(4)写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式_________。

(5)在④与⑦中，离子半径较小的是_____________________。

(6)在②和⑥中，化学性质较活泼的是______，用一个化学方程式表示______________。

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已知环戊烯可简写为 　。降冰片烯的分子结构可表示为：。

（1）降冰片烯属于________。

A．环烃　　 B．不饱和烃　　 C．烷烃　　 D．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为____________。

（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为________。

（4）降冰片烯不具有的性质________。

A．能溶于水　　 　　　　 B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应　　　　D．常温常压下为气体

（5）写出环戊烯一定条件下形成高分子化合物的方程式：___________________。

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如图可以可以制备溴苯，回答：

（1）双球U型管里的四氯化碳的作用是_____________。

（2）写出A中的反应方程式________________________。

（3）反应过程中看到的现象：

A中________________；B中______________。

（4）将反应的混合物倒入NaOH溶液中，溴苯在____（上层、下层），显______色。氢氧化钠溶液的作用是____________________________。

（5）B中的硝酸银溶液____（能、不能）用紫色石蕊试液代替，理由是__________。

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测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨　 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量　 ③加热　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止　 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：

（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是____________________。

（2）实验步骤⑥的目的是_____________________________。

（3）某学生实验后得到如下数据：

用表格数据计算x值；第一次：5.4，第二次为：______平均值：___________。

实验误差=_________________（保留一位小数）【实验误差=（实验值-理论值）/理论值】

该学生产生实验误差的原因可能是（填入选项的编号）：__________________。

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质　　　　 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．实验前被测样品已有部分失水　　　　 D．加热前所用的坩埚未完全干燥

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在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：

（1）图中C点表示当加入_____mol NaOH，此时溶液中电荷守恒的表达式是____________。

（2）图中线段OA︰AB＝ __________。

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