2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版）

下列实验操作对实验结果不产生影响的是

A. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,加入甲基橙或酚酞1~2 mL

B. 用托盘天平称量4．2 g NaCl时,左盘放砝码,右盘放NaCl

C. 用pH试纸测定90 ℃时纯水的pH

D. 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:CO32—+2H+CO2↑+H2O

B．用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

C．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．3 mol Cl2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

D．饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3—CaCO3↓+H2O

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下列说法都正确的是

A．某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含SO42—

B．将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体

C．某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0．168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成

D．铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁

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某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187 g。下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C．Cl－可能含有

D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

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将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2 g　　　 B．25．4 g　　　 C．22．4 g　　　 D．19．6 g

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

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下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

A．①②　　　　　　 B．②③　　　　　　 C．①④　　　　　　　 D．④⑤

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置检验装置的气密性

D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

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对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是

A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生

B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学

C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学

D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响

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卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是

A. c射线是带负电荷的电子流

B. b射线是不显电性的波长很短的电磁波

C. a射线是氦原子——α粒子

D. 在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门

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氨水的碱性较弱，其原因是（　　 ）

A．它能使酚酞试液变红色

B．氨水极易挥发出氨

C．氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH—

D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

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如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为

A．负极　　　 　　　　　　　　　 B．正极

C．发生还原反应的一极　　　 D．发生氧化反应的一极

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A，B两种有机物，最简式均为CH2O，关于它们的叙述正确的是（ ）

A. 它们一定是同系物

B. 它们一定是同分异构体

C. 含C，H，O百分数一定相同

D. 等质量的A，B燃烧时耗氧量一定相同

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IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是

A．胶体的丁达尔现象　　　　　 B．胶体的布朗运动

C．胶体的电泳　　　　　　　　　 D．渗析

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0．1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝ c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S）

B．向 NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小

D．加水稀释0．1mol·L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小

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含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用含磷洗涤剂的原因是

A．会引起白色污染

B．会使水生植物大量繁殖，水质变坏

C．会使水中形成沉淀堵塞下水管道

D．价格昂贵，使用成本高

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下列实验能达到预期目的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质

C．向煮沸的1 mol•L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

B．一定温度下，1L0．50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

C．过氧化氢分解制得标准状况下1．12LO2，转移电子数目为0．2NA

D．28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA

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如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．质子透过离子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7nH2O－24ne－= 6nCO2↑ + 24nH+

D．当N电极消耗0．25 mol气体时，则铁电极增重16 g

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下列说法正确的是（　　 ）

A．自然界中所有金属都以化合态形式存在

B．化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低

C．废旧金属处理的最好办法是深埋

D．冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼

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①溴水　　 ②银氨溶液　　 ③石灰水　　 ④氯水　 ⑤氢硫酸

⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸

A. ②③④⑧⑨　　 B. ⑤⑦⑧⑨⑩　　 C. ②③④⑤⑦　　 D. ①⑥⑧

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压有利于合成氨反应

D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

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花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是

A．花青苷可作为一种酸碱指示剂

B．I和II中均含有二个苯环

C．I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面

D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应

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NM­3和D ­58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM­3和D­58的叙述，错误的是

A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

B．都能与溴水反应，原因不完全相同

C．都不能发生消去反应，原因相同

D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

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下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B. 光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种

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在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是(　　 )

A．1molNa2CO3和2molNaOH　　 B．2molNa2CO3和2molNaOH

C．2molNa2CO3和1molNa2O2　　 D．只有2molNa2CO3

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常温下，向100 mL 0．l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0． 2 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是(　　 )

A．MOH为一元强碱

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0．2 mol．L-1

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向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0．02mol　　　 B．0．08mol　　　 C．0．10mol　　　 D．0．16mol

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下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 ．5倍。

（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。

（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。

（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____　　　　　　 __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：　　　　 ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：　　　　　　　　　　 。

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写出下列物质：

①羟基的电子式

②名称是___________

③1—丙醇的催化氧化（Cu、O2）方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④苯酚溶液中滴加浓溴水溶液产生白色沉淀的方程式　　　　　　　　　　　　　

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给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。

（1）KMnO4+ KI+ H2SO4　 　　　　 K2SO4+　 MnSO4 + I2十 H2O

配平化学反应方程式　　　　　　　　　　 被还原的元素 　　　　　　　　 ，发生氧化反应的物质　　　　　　　 。

（2）3Cl2　　 + 6NaOH5NaCl + NaClO3　 + 3H2O

用双线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　 氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　 。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。

该反应中Cu2+表现　　　　　 性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是　 　　　 　 mol

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以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：

（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①_______________②_________________。

（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO4（s）BaS（s）＋4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为_________________________。

（3）反应器中发生反应的化学方程式为_______________________。

（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：____________________。

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