陕西省西安市2017-2018学年第一学期期末考试高一年级化学试卷

中华民族有光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A. 用胆矾炼铜　　 B. 用铁矿石炼铁

C. 烧结粘土制陶瓷　　 D. 打磨磁石制指南针

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如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于胶体的认识错误的是

A. 清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔效应的表现

B. 胶体与溶液的本质区别是能够发生丁达尔效应

C. 向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体

D. 液溶胶不能通过半透膜，因此能用半透膜分离胶体与溶液

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下列说法正确的是

A. 生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气

B. NO2、NH3、SO2三种气体都能与水反应产生酸

C. 常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸、浓硝酸

D. 高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2,可说明硅酸的酸性比碳酸强

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阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中错误的选项是

A. 1molO2所含的原子数目为NA个

B. 0.012kg12C含有的12C是NA个

C. 1molCH4含有的CH4分子数目为NA个

D. 含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol

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实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)

A. 950 mL　76.0 g　　 B. 500 mL　80.0 g

C. 1 000 mL　80.0 g　　 D. 1 000 mL　76.0 g

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无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是

A. Cu2+. K+、SO42-.NO3-

B. Na+、OH-、SO42-、CO32-

C. Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-

D. H+、S2-、CO32-、NO3-

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已知，下列反应均能发生①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质还原性由强到弱的顺序正确的是

A. Cl2> Fe3+> I2

B. Cl- >Fe2+> I-

C. Cl2 >I2>Fe3+

D. I-> Fe2+ >Cl-

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将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是

A. Fe(OH)3、NaCl,H2

B. Fe,NaCl

C. NaOH、H2

D. H2、NaCl、NaOH

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下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，下列装置设计正确的是

A. 用装置甲制备氨气

B. 用装置乙除去氨气中少量水蒸气

C. 用装置丙收集氨气

D. 用装置丁吸收多余的氨气

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三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，则SO42-的物质的量为

A. 0.15mol　　 B. 0.1mol

C. 0.3mol　　 D. 0.5mol

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下列解释事实的离子方程式正确的是

A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板: Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H++OH-=H2O。

C. 钠与水反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A. 在水中的溶解性: NaHCO3>Na2CO3

B. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

C. 与酸反应的剧烈程度: NaHCO3<Na2CO3,

D. 只能让NaHCO3转化成Na2CO3

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下列叙述正确的是

A. 向氯水中通入SO2后，产生硫酸和盐酸，所以酸性增强

B. 向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C. Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

D. 在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

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下列除去杂质(括号中的物质为杂质) 的方法中，不正确的是

A. CO气体(CO2); 通过NaOH溶液洗气后干燥

B. Fe2O3 (Al2O3):加入足量NaOH 溶液，过滤

C. FeCl2溶液(FeCl3); 加入适量铜粉

D. Cl2气体(HCl): 通过饱和NaC1溶液洗气后干燥

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下列实验现象描述正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是

①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水

A. ①②④⑥　　 B. ①②③⑤

C. ②④⑤⑥　　 D. ③④⑤⑥

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下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A. 使红色布条褪色(HCl)

B. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

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向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是( )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2, ②NO2和O2, ③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1.V2、V3 则下列关系正确的是

A. V1＞V2＞V3　　 B. V1>V2>V3.

C. V1>V3>V2　　 D. V3>V1＞V2

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（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8g 则两种气体的物质的量之和为_______________mol,其中CO2为______________mol.

（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________，原子总数之比为______

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工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________，题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:____________________________

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A~G各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。

请回答下列问题:

（1）物质B和D分别为__________________________

（2）MnO2在反应①和②中的作用分别是______________________________

（3）新配制的F溶液应加入_____以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是________________________

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利用下图装置，设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应所生成的气体产物

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________________

（2）已知KMnO4 酸性溶液可以吸收SO2,试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向) 是(填装置的编号):_____________________________________

（3）实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C 瓶溶液的作用是______________

（4）裝置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是__________________________________

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将64 g铜与200 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请回答:

（1）在标准状况下NO的体积为___________________?

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入500 mL, 5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸的浓度为__________________?

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