北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷

关于吸热反应的说法，正确的是（　　　　 ）

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．吸热反应一定不能自发进行

D．盐类的水解反应是吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列各组离子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、

B. 无色溶液中：H+、K+、、

C. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A. 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2

B. NaClO、HClO都易溶于水

C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-

D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中，正确的是（　　　 ）

A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加

C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据

D. 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L

难度: 中等查看答案及解析

下列水解反应的应用，不正确的是

A. 热的纯碱溶液清洗油污：

B. 明矾净水：

C. 用TiCl4制备Ti02：

D. 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：

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下列情况与平衡移动无关的是

A. CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液

B. 升温能使醋酸溶液中c(H+)增大

C. 用KClO3制O2时常加入少量MnO2

D. 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大

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一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应： 　　 ∆H=+148.9kJ·mol-1，下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是

A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成　　 B. HF的体积分数不再变化

C. 容器内气体压强不再变化　　 D. 容器内气体的总质量不再变化

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有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是

A. 432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1

B. 表中最稳定的共价键是H—F键

C. H2(g)→2H(g)　　 ∆H=+436kJ·mol-1

D. H2(g)+F2(g)===2HF(g)　　 ∆H=-25kJ·mol-1

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在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI， ∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大

B. 0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1

C. 恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D. 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

A. ①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

B. ①②两溶液中c(OH-)相等

C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D. 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②

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为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：①　　 ∆H=+180.50kJ·mol-1

②　　 ∆H=-905.48kJ·mol-1

则反应的∆H为

A. +2.98kJ·mol-1　　 B. -2.98kJ·mol-1

C. +1807.98kJmol-1　　 D. -1807.98kJ·mol-1

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已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①②，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是

A. NaHB属于弱电解质

B. 溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)

C. c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)

D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

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常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A. 过滤后的溶液中一定没有S2-

B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= CuS↓

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用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是

A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-===2H2O

B. 电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C. 忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2

D. 电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C. 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定

D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： 　　 ∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A. 上述信息可推知：T12

B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变

D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)

A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C. Na＋不断向“水”电池的负极移动

D. AgCl是还原产物

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某同学为完成2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑反应，设计了下列西个实验。你认为可行的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： ，下列分析不正确的是

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：

B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强

C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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在通风橱中进行下列实验：

下列说法不正确的是（　　）

A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2

B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：

下列说法不正确的是

A. 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B. NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度

C. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

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某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

A. 该反应是一个氧化还原反应

B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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书写下列化学用语：

（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。

（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。

（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。

（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。

（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。

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SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。有关SOCl2的实验过程如下：

Ⅰ.向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。

Ⅱ.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3，沉淀不溶解。

请回答：

（1）SOCl2与水反应的化学方程式是________________。

（2）蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl3·6H2O）都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl3·6H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是________。

（3）若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是________，继续灼烧，最终得到的固体是________。

（4）若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是________，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因________。

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硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；

Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0．01 mol·L-1

请回答：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________。

（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。

（3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。

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