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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，填空题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
    A B C D
    硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
    A．水中的钢闸门连接电源的负极
    B．金属护拦表面涂漆
    C．汽车底盘喷涂高分子膜
    D．地下钢管连接镁块

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
    A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O⇌HCO-3+OH-
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）

    A．a端是直流电源的负极
    B．通电使CuCl2发生电离
    C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
    D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 实验：
    ①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
    ②向滤液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现浑浊；
    ③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色．
    下列分析不正确的是（ ）
    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）
    B．滤液b中不含有Ag+
    C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
    A． 
    将NO2球浸泡在冷水和热水中
    B．
    t/℃
    25
    50
    100
    KW/10-14
    1.01
    5.47
    55.0
    C．
    D．
    C（氨水）/
    0.1
    0.01
    pH
    11.1
    10.6

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）
    乙烯的制备 试剂X 试剂Y
    A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 水 KMnO4酸性溶液
    B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 水 Br2的CCl4溶液
    C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液
    D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液


    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. 可降解聚合物P的合成路线如下：

    已知：

    （1）A的含氧官能团名称是________．
    （2）羧酸a的电离方程是________．
    （3）B→C的化学方程式是________．
    （4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是________．
    （5）E→F中反应①和②的反应类型分别是________．
    （6）F的结构简式是________．
    （7）聚合物P的结构简式是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：________．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：________．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：________．
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________．
    （2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
     
    （3）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
    完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
    操作 现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
    i．液面上方出现白雾；
    ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是________．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________．
    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
    ①实验a目的是________．
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________．
    （4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________．
    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是________．
    ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________．

    难度: 中等查看答案及解析