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本卷共 30 题，其中：
选择题 20 题，填空题 7 题，实验题 1 题，计算题 2 题
简单题 30 题。总体难度: 简单
选择题 共 20 题

  1. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

    A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－                               B．K+、Na+、NO3－、CO32－

    C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

    A．16g               B．32g            C．64g /mol       D．32g /mol

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

    A．原子数            B．分子数         C．体积           D．物质的量

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

    A．O2                 B．CH4             C．CO2            D．SO2

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是

    ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

    ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

    ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

    A．①②              B．②③           C．①③           D．①②③

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列叙述正确的是

    A．1 mol H2O的质量为18g/mol              B．CH4的摩尔质量为16g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g   D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

    A．5：2          B． 3：1          C．15：2          D． 1：3

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

    A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应     OH-＋H+ ＝ H2O

    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

    D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列变化需要加入还原剂才能实现的

    　A．MnO4-Mn2＋　B．HClCl2      C．FeFe3＋　D．KClO3O2

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

    A．1∶2              B．1∶4           C．3∶4           D．3∶2

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列反应属于氧化还原反应的是

    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O           B．CaO+H2O=Ca(OH)2

    C．2H2O22H2O+O2↑                  D．CaCO3CaO+CO2↑

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是

    A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O                 B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

    C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑      D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 胶体区别于其它分散系的本质是

    A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

    B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

    C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

    D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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  16. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

    C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

    D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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  17. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

    CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

    A．既不是氧化剂也不是还原剂             B．是氧化剂

    C．是还原剂                            D．既是氧化剂又是还原剂

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

    A．氢氧化镁和稀盐酸反应                 B．氨水溶液滴入稀硫酸中

    C．澄清石灰水和稀硝酸反应          D．二氧化碳通入澄清石灰水中

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A．空气、硫酸铜、硫酸                   B．水、空气、纯碱

    C．氧化铁、胆矾、熟石灰                 D．硝酸、食盐水、烧碱

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  20. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是

    A．①③              B．③             C．①②           D．③④

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填空题 共 7 题

  1. 若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是________g。

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  2. 483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________和SO42—的物质的量是________，所含H2O分子的数目是________个。

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  3. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是 ，还原剂是，氧化产物是________，还原产物是________。

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  4. 下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷SO2  ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl  ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

    属于电解质的是________， 属于非电解质的是________，能导电的是________。

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  5. 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

    A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu

    C．O2、Fe、Cu、Zn     D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    （1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ； C ；D 。

    （2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应________氧化还原反应(填“是”或“否”)。

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  6. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子________、________、________。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

    （1）如果在废水中加一定量________(选填：活性炭或铁粉)，可以发生置换反应，离子方程式是________，并且能够回收其中的金属 ________（填写金属元素符号）。

    （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：________，________。 经过滤后的废水主要含________ ，可用来浇灌农田。

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  7. 用双线桥法表示出化合价的升降、电子转移数目，指出氧化反应和还原反应及氧化剂和还原剂.

    （1）2KClO32KCl＋3O2↑

    ________

    （2）4P+ O2   2P2O5

                                                                     

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实验题 共 1 题

  1. 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答

    ⑴此实验中，观察到的现象有：

    ①，  ②________。

    ⑵写出实验过程中反应的离子方程式为________。

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计算题 共 2 题

  1. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：（保留小数点后两位）

    ① 该溶液中阴阳离子的总物质的量    ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

    ③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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  2. 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况下），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

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