吉林省2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )

A. 0.1 mol　　 B. 0.2 mol　　 C. 0.3 mol　　 D. 0.4 mol

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用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

A. AgNO3 [AgNO3]　　 B. NaOH　　 [H2O]

C. KCl　　　 [KCl]　　 D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) +B(g)xC(g)；△H ＝ Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是

A. P1＞P2，x＝1　　 B. P1＜P2，x≠1

C. T1＜T2，Q＞0　　 D. T1＞T2，Q＜0

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已知反应 ，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是

A. 正反应吸热，

B. 正反应吸热，

C. 正反应放热，

D. 正反应放热，

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某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（　　 ）

A. 平衡向正方向移动　　 B. 平衡不发生移动

C. C的体积分数减小　　 D. C的体积分数不变

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某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

当反应达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。则下列叙述正确的有

A. CO在平衡时转化率为10%

B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)

C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23．3

D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

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在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①电极反应式是________________________；

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是____极，该装置发生反应的总化学方程式是 ________________________；

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于_______，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。

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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在X极附近观察到的现象是__________电极反应式是________________检验Y电极反应产物的方法是____________________电解一段时间之后溶液的PH将会________（升高、降低或不变），总方程式为_________________________。

（2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO4溶液，开始实验，X极的电极反应式是__________________________。电解前后CuSO4溶液的浓度___________________（变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有_________________mol的电子发生转移。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是_____，电极反应式是_____________。②Y电极的材料是______，电极反应式是____________________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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I、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”或“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

II、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“＜”或“=”)。(下列空填“增大”“减小”或“不变”，)

(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c(B)/c(C)将_________。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)降低温度，SO2的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)反应处于平衡状态的时间是__　　　　　　　　　　　　　　 _______。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____　　　 _________________(用

文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　 b. 缩小容器体积

c. 降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d. 增加SO3的物质的量

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