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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液．
A．②④⑥
B．①②
C．②③⑤
D．②④⑤⑥难度: 中等查看答案及解析
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可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤⑥难度: 中等查看答案及解析
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等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3难度: 中等查看答案及解析
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在反应：2A+B⇌3C+4D中，所表示的反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.4mol•L-1•s-1
B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
C．v（C）=1.2mol•L-1•s-1
D．v（D）=0.8mol•L-1•s-1难度: 中等查看答案及解析
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下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品难度: 中等查看答案及解析
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下列物质属于非电解质的是（ ）
A．NH3
B．（NH4）2SO4
C．Cl2
D．CH3COOH难度: 中等查看答案及解析
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某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（ ）
A．①②
B．③④
C．①④
D．①③④难度: 中等查看答案及解析
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在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3mol/L
B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L
D．Z为0.4mol/L难度: 中等查看答案及解析
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反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持体积不变，增加H2O（g）的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大难度: 中等查看答案及解析
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对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）
A．加入一种反应物
B．对平衡体系加压
C．升高温度
D．使用催化剂难度: 中等查看答案及解析
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已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应放热），下列说法正确的（ ）
A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动难度: 中等查看答案及解析
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在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3
N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（ ）
A．6molH2和2molN2
B．2molNH3和1molN2
C．2molN2和3molH2
D．0.1molNH3、0.95molN2、2.85molH2难度: 中等查看答案及解析
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将0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大难度: 中等查看答案及解析
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含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）
A．Va＞10Vb
B．Va=10Vb
C．Vb＜10Va
D．Vb＞10Va难度: 中等查看答案及解析
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
A．①②⑦
B．②③⑤
C．③④⑥
D．①④难度: 中等查看答案及解析
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一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L难度: 中等查看答案及解析
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室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
①0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液
②0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
③pH=4的盐酸和pH=10的氨水
④pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液．
A．①③
B．②④
C．②③
D．①④难度: 中等查看答案及解析
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25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A．①=②=③=④
B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=①
D．①=③＞②=④难度: 中等查看答案及解析
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温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）
pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 
，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动
B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高
D．m+n＞p难度: 中等查看答案及解析
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草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．对于0.1mol/L KHC2O4，下列关系正确的是（ ）
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L
C．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）难度: 中等查看答案及解析
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用0.1mol．L-1NaOH溶液滴定0.1mol．L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A．4
B．7.2
C．10
D．11.3难度: 中等查看答案及解析
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下列方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3=2H++SO32-
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-难度: 中等查看答案及解析
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下列各组离子在指定环境中一定大量共存的是（ ）
A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Al3+、NO3-
B．在pH=13的溶液中：K+、SO32-、S2-、Na+
C．在由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
D．在pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+难度: 中等查看答案及解析
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常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ）
A．11：1
B．10：1
C．6：1
D．5：1难度: 中等查看答案及解析
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可用右侧示意图表示的是（ ）
反应 纵坐标 甲 乙 A 等质量钾、钠分别与水反应 H2质量 钠
钾B 相同质量氨，在同一容器中2NH3⇌N2+3H2 氨气的转化率 400℃ 500℃ C 体积比1：1的CO、H2O，在恒压容器中，CO+H2O⇌CO2+H2 CO2的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2molO2与1molO2，在相同温度下
2SO2+O2⇌2SO3SO3的物质的量 105Pa 2×105Pa 
A．A
B．B
C．C
D．D难度: 中等查看答案及解析
N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（ ）
pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 
，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（ ）
则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL．