将30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
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下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A. 用明矾净化饮用水
B. 用石膏或盐卤点制豆腐
C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
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在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是( )个
A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1
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实验室欲配制2L 0.5mol·L-1 NaCl溶液,不必用到的仪器是( )
A. 烧杯 B. 天平 C. 量筒 D. 容量瓶
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不能在酒精灯火焰上加热的仪器是 ( )
A. 试管 B. 容量瓶 C. 烧杯 D. 蒸发皿
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下列操作中正确的是( )
A. 过滤时,玻璃棒与单层滤纸的一边接触
B. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
C. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触
D. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
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下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )
A. 水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳
C. 酒精和水 D. 汽油和植物油
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现有五种玻璃仪器:①试管②烧杯③量筒④胶头滴管⑤漏斗⑥容量瓶。不能用作反应容器的有( )
A. ①④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①② D. ②③⑤⑥
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配制250mL 0.1mol·L-1盐酸时,不需要使用的仪器是( )
A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 托盘天平 D. 玻璃棒
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下列实验操作正确的是( )
A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热 C. 称量 D. 过滤
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瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的物质的量之比为( )
A. 1:4 B. 1:1 C. 1:2 D. 2:1
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下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是( )
A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C. 150 mL 3 mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L FeCl3溶液
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0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )
A. 1 mol/L B. 0.1 mol/L C. 3 mol/L D. 1.5 mol/L
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关于容量瓶的四种叙述:①是一种精确的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是( )
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ③④
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给物质分类时由于标准不同往往会出现( )
A. 树状分类法 B. 环状分类法 C. 球状分类法 D. 交叉分类法
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Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )
A. Na2CO3是碳酸盐 B. Na2CO3是盐
C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碱
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下列分散系最稳定的是( )
A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液
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下列说法正确的是( )
A. 酸、碱、盐都是电解质 B. 电解质都是易溶于水的物质
C. 氧化物都是电解质 D. 氢化物都不是电解质
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下列关于电解质的判断中,正确的观点是( )
A. 在熔融状态下能导电的物质
B. 在熔融或溶解状态下能导电的物质
C. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
D. 在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物
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下列物质导电性最差的是( )
A. 熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒
C. 稀盐酸 D. 固态氯化钠
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在下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是( )
A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. KCl
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下列物质既不是电解质又不是非电解质的是( )
A. O2 B. Cu(OH)2 C. NaHSO4 D. HCl
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下列物质中,能够导电的电解质是( )
A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖
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下列说法正确的是( )
A. 将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质
B. CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C. 金属能导电,所以金属是电解质
D. 固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质
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下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
D | 胆矾 | 水蒸气 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
A. A B. B C. C D. D
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下列电离方程式中,正确的是( )
A. Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-
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向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳,其溶液的导电性的变化是( )
A. 由弱到强 B. 由强到弱
C. 由强变弱再变强 D. 由弱变强再变弱
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在______里或______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了______,产生了______。电离时生成的______离子全部是______的化合物叫做酸;生成的______离子全部是______的化合物叫做碱。
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写出下列物质的电离方程式
(1)NaOH______________________________
(2)CuCl2 ______________________________
(3)H2SO4______________________________
(4)Fe2(SO4)3______________________________
(5)Ba(NO3)2______________________________
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胶体区别于其他分散系的本质特征是什么?举例说明胶体的应用。
________________________,_________________________
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现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。
(1)配制时可能应用到以下仪器:A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D胶头滴管 E.50 mL烧杯 F.100 mL容量瓶 G.药匙
(2)配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_______。
①计算:溶质用量为_______g。
②称量:称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和___(填字母代号)。
③溶解:需要的仪器有50ml烧杯和_____ (填字母代号)。
④转移:转移时必须用_____(填字母代号)引流。
⑤洗涤:通常洗涤________次。
⑥定容:当加水到离刻度线_____时,改成用___(填字母代号)滴加。
⑦摇匀。
⑧装瓶:配好的溶液装入带______的细口瓶。
(3)误差分析(以下填偏高,偏低或无影响)
①定容时,俯视观察液面会导致浓度_________。
②溶解NaOH固体后,未经冷却就移入容量瓶定容,会导致浓度_________。
③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤,会导致浓度________。
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金属也能够导电,金属是电解质么?电解质溶液导电和金属导电有何不同?
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