河北省2017-2018学年高一（承智班）下学期开学考试化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是

A. 0.1 molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

B. 足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NA

C. 1 L0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液中，Cl-离子数小于0.1 NA

D. 标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

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某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：

(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是

A. (2)中产生的气体可能CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+

C. 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-

D. (1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA

B. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NA

C. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA

D. 22.4L O2中含有2NA个氧原子

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B. 等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 NA

C. lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NA

D. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NA

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取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加大于ag。下列物质中满足上述结果的是（）

A. CO　　 B. H2　　 C. C12H22O11　　 D. C2H4O2

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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是

①过滤　　 ②加过量NaOH溶液  　 ③加适量盐酸　　 ④加过量Na2CO3溶液　　 ⑤加过量BaCl2溶液

A. ①④①②⑤③　　 B. ①②⑤④①③　　 C. ①②④⑤③　　 D. ④②⑤

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下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是

A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液

B. 铁与盐酸；铁与稀硫酸

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液

D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸

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取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL 稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）

A. 2.4mol/L　　 B. 1.4mol/L　　 C. 1.2mol/L　　 D. 0.7mol/L

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NA

B. 标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5NA

C. 2.24LCH4所含氢原子数为0.4NA

D. 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA

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现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A. (m-3.2)g　　 B. (m-6.4)g　　 C. (m-9.6)g　　 D. 无法计算

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向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

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向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

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同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是

A. 密度比为 4:5　　 B. 物质的量之比为 4:5

C. 体积比为 1:1　　 D. 原子数之比为 3:4

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下列溶液与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液　　 B. 5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液

C. 10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液　　 D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液

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已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。则下列表达式正确的是

A. n(NaCl)=ρV/58.5　　 B. c(NaCl)=10ρw/58.5　　 C. w=m/ρV　　 D. V=22.4m/58.5

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3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的一氧化碳的质量是（）

A. 3.3 g　　 B. 13.2 g　　 C. 8.4 g　　 D. 6.3 g

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下列示意图与对应的反应情况正确的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2

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NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：

己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2

下列说法不正确的是

A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA

B. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA

D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

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取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3

D. 原溶液通入CO2标准状况下为112mL

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二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。

（1）写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________

（2）甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)

②冷凝管的作用是____________。

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、冼绦、干燥，称得固体为b g。若=___ (精确至0.1)，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

（3）乙同学认为SOCl2 还可用作由FeCl3·6H2O 制取无水FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。

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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

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