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下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
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根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
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X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
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下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
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已知某粒子
，则元素R的原子序数是（ ）。A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
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元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
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下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A．C B．F C．S D．Ne
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X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大
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下列关于
的说法正确的是A．
原子核内含有2个中子 B．原子核内含有3个质子C．
原子核外有3个电子 D．和
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下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
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下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
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下列电子式书写正确的是（ ）
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下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
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下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
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含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
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下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
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下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3
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下列说法错误的是（ ）。
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
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运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
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，则元素R的原子序数是（ ）。
的说法正确的是
是两种不同的核素