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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，填空题 3 题，实验题 1 题
中等难度 6 题，困难题 1 题。总体难度: 简单
选择题 共 7 题

  1. 下列说法中，正确的是

    A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

    B．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

    C．明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的眭质有关

    D．棉花、羊毛及台成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．0.l mol的分子中的中子数是2

    B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于

    C．100mL 1 mol /LNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1个[Al(OH)4]－

    D．1 mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等

    难度: 中等查看答案及解析

  3. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物

    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是

    A．绿原酸的分子式为C16H12O9

    B．绿原酸能和NaHCO3溶液发生反应放出CO2气体

    C．1mol绿原酸最多与8 molNaOH反应

    D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

    A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小

    B．在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高

    C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

    D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 有关下列图像的说法正确的是

    A．图①可以表示，某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>O

    C．图③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化

    D．图④中开关K置丁A或B处均可减缓铁的腐蚀

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. （19分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；

    （1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。

    （2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．

    ①一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．体系的密度不发生变化

    b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

    c．SO2与SO3的体积比保持不变

    d．容器内的气体分子总数不再变化

    e．单位时问内转移4 mol电子，同时消耗2molSO3

    ②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO3，下图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为________；SO3的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n(SO3)的变化曲线为________（填字母）。

    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

    电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______（填写增大、减小、不变），A.物质是______（写化学式）。

    难度: 极难查看答案及解析

  2. （14分）亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    己知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出ANClO2.3H2O

    ②

    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取Cl2，当生成5molCl2 时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。

    （2）从滤液中得到NaClO2.3H2O晶体的所需操作依次是________（填写序号）。

    a．蒸馏　　

    b．灼烧　　

    c．过滤　　

    d．冷却结晶　　

    e．加热蒸发

    （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_________（用化学式表示）；

    体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

    ②是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2＋ 、Fe2＋ 、Pb2＋离子，滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为l0 mol/L），此时体系中的S2－的浓度为____________.

    难度: 极难查看答案及解析

  3. 选做(12分)【化学——有机化学基础】

    回答下列问题：

    （1）A的名称为________。

    （2）B→C的反应条件为________，E→F的反应类型为________。

    （3）D的结构简式为________。

    （4）符合下列条件G的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为__________（写结构简式）。

    ①能使 FeCl3溶液显紫色；　

    ②苯环上只有2个取代基；

    ③lmol该物质是多可消耗3molNaOH。

    （5）G→H的化学方程式为________。

    难度: 极难查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. (20分)下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

    （2）装置B中盛放的试剂是________。

    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。

    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。

    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。

    （6）为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。

    ①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________。

    ②乙同学取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________，则证明一水台氨是弱电解质。

    难度: 极难查看答案及解析