2011-2012学年河南省高三上学期第四次月考化学试卷

选择题共 23 题

一种比黄金贵百倍的₈¹⁸O₂气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol₈¹⁸O₂气体中所含中子的物质的量为( )
A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol

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常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H₂速率最快的是（）
A、150mL 2mol·L^-1的盐酸 B、500mL 2mol·L^-1的硫酸
C、50mL 6mol·L^-1的稀硝酸 D、50mL 18.4mol·L^-1的硫酸

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下列关于晶体的说法中不正确的是（）
A．NaCl晶体中每个Na⁺周围同时吸引6个Cl^-
B．干冰晶体中每个CO₂分子周围与它距离最近且等距的CO₂分子有12个
C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形
D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键

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A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 ( )
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20

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下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（     ）
A O₂ 、I₂、Hg                B   CO₂、NaCl、KCl、Si
C HF、HCl、HBr             D   镁铝合金、Mg、Al

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下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（）
A. CCl₄ B. H₂SO₄ C. Na₂O₂ D. CaCl₂

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下列说法正确的是( )
A.分子晶体中分子间作用力越大，则该物质越稳定
B.乙醇和二甲醚互为同分异构体
C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大
D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A PCl₅ B HClO C PCl₃ D BF₃

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元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是( )
A.该周期的元素都是放射性元素
B.该周期的元素，原子序数最大为118
C.该周期的ⅦA族元素是金属元素
D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性

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实验室欲快速制取氢气，最好的方法应该用（）
A 纯锌和稀硫酸反应
B 纯锌与浓硫酸反应
C 粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应
D 粗锌与稀硝酸反应

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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高
D.金刚石的熔点高于晶体硅

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13、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）
A、铝　　　 B、金刚石　　 C、硅　　 D、二氧化硅

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100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加（）
A、Na₂SO₄溶液 B、Na₂CO₃固体 C、NaNO₃溶液 D、CH₃COONa固体

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下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（      ）
A   冰、干冰、氯化钠、金刚石
B   汞、钠、烧碱、二氧化硅
C   NaCl、KCl、CsCl
D   H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te

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关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（）
A.锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e^- =Zn²⁺
B.电流方向经外电路由锌到铜
C.工作时SO₄^2-离子向正极移动
D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

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已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(    )
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W                         B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W       D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（     ）
①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强 ③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多 ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS  ⑦HCl酸性比H₂S强
A．②⑤⑦     B．①②⑦        C．②④       D．①③⑤

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下列各项中表达正确的是（      ）
A.F^－的结构示意图：         B.CO₂分子的比例模型示意图：
C.NaCl的电子式：         D.N₂的结构式：∶N≡N∶

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是：①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q。其中正确的是（）
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1，以下结论正确的是（）
A.m值为3
B.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1
D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

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用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（）
A、OE段表示的平均速率最快
B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）
C、该反应为放热反应
D、F点表示收集到的CO₂的量最多

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在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在。

后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（）
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高
B．熔点比较：C₆₀<C₇₀<C₉₀
C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体
D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C₆₀、C₇₀、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体

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灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₁
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₂
③Sn (s、灰) Sn (s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是 ( )
A．DH₁＞DH₂
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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填空题共 4 题

（共6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为　　　　　　　；
（2）反应开始至2minZ的平均反应速率为　　________　　；
（3）若不改变外界条件，5min ~ 6min Z的生成速率（V₁）与6min后Z的生成速率（V₂）的大小关系为：V₁　　　　V₂（填大于、小于或等于）。

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（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂ (g) = CO₂ (g) +2H₂O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH₄和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为________；
（2）化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式________。

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（共10分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_________________。
（2）Y₂Z的电子式为_________________；W₂X₂的结构式__________。
（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是_______________

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（共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1) E的元素符号是__________。
(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE₂的形成过程________________________。
(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe³⁺的离子方程式为__________________________。

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