2014-2015山东省聊城市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版）

钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用。下列物质对应的用途不正确的是

A．过氧化钠：供氧剂　 　 　 B．氧化铝：耐火材料

C．纯碱：胃酸中和剂 　　　　 D．明矾：净水剂

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下列对于金属的相关说法正确的是

A.金属都呈银白色，易导电，易导热　　 B.化合物中金属元素只显正价

C.金属都能与氢氧化钠溶液反应　　　　　 D.金属都能与盐酸反应

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下列有关实验现象的描述中，不正确的是

A．灼烧Na与NaCl时，火焰颜色均显黄色

B．钠在空气中燃烧后得到白色固体

C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀

D．饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色

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下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是

A．铝与盐酸反应　　　　　　 B．Na与O2常温下反应

C．NaHCO3受热分解　　　 　 D．Al(OH)3受热分解

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下列说法不正确的是

A．钠块可用小刀切割，说明钠质地柔软

B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物

C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

D．KAl(SO4)2溶于水的电离方程式为：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42—

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下列关于化学反应2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑的说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．由该反应说明Na2O2属于碱性氧化物

C．每有1molO2生成，电子转移2mol

D．可用Na2O2除去CO2中的水蒸气

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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是

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下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是

①Na和H2O　　 ②Na2O和H2O　　 ③Fe和H2O（g）　　 ④Na2O2和H2O

A．①③ 　 　　 B．①④　　 　　 C．②③ 　　　 D．②④

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Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是

A．H+、Ca2+、Na+、CO32-　　　　　　　　　　　　　 B．Mg2+、Al3+、SO42—、Cl-

C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-　　　　　　　　　　　　　 D．K+、Na+、OH-、SO42—

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下列物质分类的正确组合是

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下列化学反应的离子方程式正确的是

A．金属Fe与稀H2SO4反应：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑

B．Al(OH)3治疗胃酸过多： H＋＋OH—===H2O

C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH— ==H2O + CO2↑

D．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

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将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成了碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

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等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是

A．Na2O2　　 　　 B．Na2CO3　　 　　 C．Al2O3　　 　　 D．Al(OH)3

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将一定量的Na2O2投入到AlCl3溶液中，下列叙述一定正确的是

A．过程中只发生复分解反应　　　 　　 　 B．一定有气体放出　　　　

C．有气体放出且最后一定有沉淀　　 　　 D．有气体放出且溶液最后一定澄清

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鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法不可行的是

A．分别加热，观察是否有气体产生　　　

B．分别溶于水，加Ba(OH)2溶液观察是否有沉淀产生

C．分别溶于水，滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成　　

D．分别溶于水，通入CO2观察是否有NaHCO3产生

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下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

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现有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量（W）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为

A．1:1　　　　　 B．3:2　　　　　 C．2:3　　　　　　 D．2:1

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a g Al2O3和CuO组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.1mol／L的盐酸中，反应后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Cu2+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A．0.1mol／L　 　　 　 B．0.2 mol／L　　 　　 C．0.4mol／L　　 　　 D．0.8mol／L

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（13分）Ⅰ、为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

（2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象。选择的实验装置是　　　　　　 （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是　　　　　　　　　　　 。

（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成　　　　　　　　 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如下图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

（4）则小试管B中应装的药品是　　　　　　　　 （写化学式）。

（5）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是　　　　　　 。

A.仅a试管溶液变浑浊　　

B.仅b试管溶液变浑浊　

C.a、b试管中的溶液都会变浑浊。

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（16分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是　　　　　　　　 ，该实验操作所用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：

沉淀D　　　　　　　　　　 ；溶液E　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（3）写出②、③反应的离子方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

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（13分） 甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色。丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体。则：

①甲和X生成丁的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　

②丙和X生成丁的反应中还原剂是　　　　　　　　 （填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是　　　　　　　　 。

（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙。X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）。

①图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是　　　　　　　　

A.2　　　　　　 B.3　　　　　　　 C.4　　　　　　 D.5

②乙和X生成丁的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③溶液中生成的丙能够净水，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：

（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；

（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）。求：

①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为　　　　　　 ；

②溶液甲的物质的量浓度＝　　　　　　 ；

③溶液的物质的量浓度：甲　　　　　 乙（填 “＞”、“＝”、“＜”、“无法确定”）；

④3.5g固体所含成分是　　　　　　　　 。

A．只含Na2O　　　　　　　　　　　　 B．只含Na2O2　　

C．既含Na2O又含Na2O2　　　　 　 D．无法确定

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