2015届江苏省常州市高二阶段性检测化学试卷（解析版）

下列对Na₂CO₃的叙述不正确的是(　　)。

A．该物质属于盐类

B．该物质既含金属元素又含非金属元素

C．该物质不能发生化合反应

D．该物质有时候能和NaOH划为一类

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将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是(　　)。

A．硫酸、纯碱、石膏          B．盐酸、烧碱、胆矾

C．硝酸、乙醇、氯化钠        D．磷酸、熟石灰、苛性钾

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分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)。

A．NaF、MgO、CaCl₂均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物

B．HCl、H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

C．Na₂O、HCl、BaSO₄、浓硝酸都是纯净物

D．H₂O、HCOOH、Cu(NH₃)₄SO₄中均含有氧，都是氧化物

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相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)。

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C原子数目之比为1∶1

⑤它们的质量之比为7∶11

A．①④      B．②③        C．④⑤      D．①②③④⑤

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mol N₂含有x个N₂，则阿伏加德罗常数为(　　)。

A．        B．14x mol^－1          　C．28x mol^－1      　　D．28x

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设N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是(　　)。

A．18 g水中含有电子数为10N_A

B．16 g氧气所含原子数为N_A

C．4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2N_A

D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3N_A

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下列说法正确的是(　　)。

A．摩尔质量就等于相对分子质量

B．摩尔质量就是物质式量的6.02×10²³倍

C．HNO₃的摩尔质量是63 g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

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下列各组物质中，分子数目相同的是

A、2g H₂和16gO₂                  B、1 mol O₂和18gH₂O

C、22．4 L He和1mol H₂          D、标准状况下，2 L H₂和2 L H₂O

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下列各溶液中NO₃^-物质的量浓度最大的是

A、20 mL 2 moL／L Mg(NO₃)₂          B、100 mL 2．5 mot／L NaNO₃

C、25 mL 1.0mol／L Al(NO₃)₃           D、30 mL 2．5 mol／L NH₄NO₃

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某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是

A、肯定只有NO              B、肯定有SO₂和O₂

C、可能有Cl₂和O₂           D、肯定没有Cl₂、O₂和NO₂

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下列实验操作合理的是

A．用酒精萃取碘水中的碘                B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠

C．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸       D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰

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下列提纯物质方法正确的是

A．用BaCl₂溶液除去HNO₃溶液中的少量H₂SO₄

B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉

C．用氯水除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃

D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH₄Cl

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下列符合化学实验“绿色化”的有

①在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水

②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A．①②         B．①③           C．②③           D．①②③

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下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO₂气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是

A．a-a′→d-d′→e          B．b-b′→d-d′→g

C．c-c′→d-d′→g          D．d-d′→c-c′→f

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下列图示实验操作，能达到目的的是

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下列有关实验原理或实验操作正确的是

A. 用pH试纸测量新制氯水的pH

B. 实验室用如图所示装置制饱和氯水

C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液

D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L^-1H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L^-1H₂SO₄溶液

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下列溶液中的Na⁺与50 mL 1 mol·L^-1 Na₃PO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L^-1 NaCl溶液          B．75 mL 2 mol·L^-1 NaNO₃溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液         D．75 mL 1 mol·L^-1的Na₂S溶液

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项      实验操作                                                                  实验现象                   结 论

A.           将气体X通入品红溶液中                                    红色褪去                   X一定是SO₂

B.            向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl₂溶液            有白色沉淀              原溶液中定含SO₄^2-

C.            向Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体                 出现白色沉淀          H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃强

D.           向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液                溶液呈血红色          原溶液中定含Fe²⁺

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由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是

A．①②③均属于氧化还原反应            B．H₂和HCl均可循环利用

C．SiO₂是一种坚硬难熔的固体            D．SiHCl₃摩尔质量为135.5g

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下列实验操作正确的是

A．称量氢氧化钠固体       B．分离柴油和水    C．把饱和食盐水中的食盐提取出来     D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

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用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是（　　）

X                         Y                                  Z

例         氧化物              化合物                       纯净物

A           溶液                   分散系                       混合物

B           铜                       金属元素                   元素

C           强电解质          电解质                       化合物

D           置换反应          氧化还原反应          离子反应

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实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置       B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置       D．④是氨气收集、检验装置

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实验室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，请回答：

（1）不需要使用的仪器是________。

A、烧杯B、500 mL容量瓶C、量筒  D、胶头滴管   E、玻璃棒  F、100 mL容量瓶

（2）配制时用托盘天平应称取NaCl________g。

（3）配制溶液的操作顺序是(用字母表示) ________。

A、称量  B、洗涤  C、定容   D、溶解    E、摇匀    F、转移

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根据下列转化关系以及现象回答：

（1）固体X的名称是________ ，Y的化学式是________ 。

（2）写出反应l的化学方程式________ 。

（3）写出反应2的化学方程式。

（4）若15．6g X和足量水反应，转移________mol e^-。

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有关物质间转化关系如下图，试回答：

（1）转化①的反应条件为________.

（2）转化②的化学方程式为________.转化③的离子方程式为________.

（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)₃，则试剂A宜选择________（填名称）.

（4）向50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，结果Al³⁺离子有1/3转化为Al(OH) ₃沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为________mL。

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某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验得出结论：

（1）废液中含有的金属离子是________。

（2）求10mL废液中氯离子的物质的量浓度？

（3）求10mL废液中铜离子的物质的量是 ？

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