四川省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A. 制取NH3　　 B. 干燥NH3　　 C. 收集NH3并验满　　 D. 吸收多余NH3

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下列各组晶体中，化学键的类型相同是

A. SO2与MgO　　 B. NaCl与HCl

C. CO2与H2O　　 D. CCl4与KCl

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）。

A. H2O　　 B. BF3　　 C. PCl3　　 D. NO2

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子

B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.3NA

C. 标准状况下，1.12L 的SO2所含的原子数目为0.2NA

D. 将足量的MnO2与含HCl 4 mol的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为NA

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下列离子方程式书写不正确的是

A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合:　　 SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2:　 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中:　 H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人过量SO2:　 SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

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是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A. 的化学性质与相同　　 B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78　　 D. 的原子核内中子数多于质子数

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下表为六种短周期元素的部分性质。

下列有关说法正确的是

A. 元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物

B. 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸

C. 元素Y的同族氢化物中，稳定性最强的其沸点就最低

D. 元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

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下列用电子式表示物质的形成过程正确的是(　 )

A.

B. ―→Na

C. ―→

D.

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a、b 、c 、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（　 ）

A. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

B. a与其他三种元素形成的化合物中其化合价均为+1

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. b与其他三种元素均可形成至少两种化合物

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X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是(　　)

A. X元素有多种核素

B. X与Y可形成YX3型共价化合物

C. Y元素的电负性一定小于Z元素

D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应

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与NO3-互为等电子体的是

A. SO3　　 B. P4　　 C. PCl3　　 D. NO2

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下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素

B. 原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素

C. 最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素

D. 基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

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硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。

（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。

（3）与B一个周期的元素Be和C，它们的电离能由小到达的顺序 _______________

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下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。(填元素符号)

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

（3）在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

（4）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________。

（5）与C元素同族的第5周期元素X的价电子排布式________________

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某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________。（填酸液或碱液）

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)___。

a.水　　　　　　 b.酸性KMnO4溶液　　　　　 c.浓溴水　　　　　 d.饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。

a.铁粉　　 　　 　　 b.BaCl2溶液　　　　　 c.银粉　　 d.Na2CO3溶液

③实验结束时测得铜减少了3.2 g，则被还原的硫酸的物质的量为_____mol；转移的电子为_____mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L－1。（反应后溶液的体积为V L）

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