2012-2013学年广东省汕头市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

下列关于有机物的叙述正确的是

A．石油的分馏和裂化均属于化学变化

B．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别

C．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物

D．因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖

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下列有关实验操作的叙述正确的是

A．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

C．用CCl₄萃取碘水中的I₂时，有机层从分液漏斗的上端倒出

D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

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N_A表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为2N_A

B．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

C．向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时，总共转移电子的数目为N_A

D．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^—6 N_A个OH^—

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下列叙述不正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置

C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性

D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解

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下图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的的是

A．该装置中Cu极为正极

B．一段时间后锌片质量减少

C．b极的电极反应式为H₂—2e^—=2H⁺

D．一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变

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下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS^－+ H₂OH₃O⁺+ S^2－

B．用两个铜片作电极电解盐酸的初始阶段：Cu+2H⁺H₂↑+Cu²⁺

C．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H^＋ = Fe^2＋+2Fe^3＋+4H₂O

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

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已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质

C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

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下列叙述正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则

c(OH^－)－c(HY)=c(H⁺)=1×10^－5mol/L

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2－)+c(OH^－)

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布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物A的分子式为________。

（2）A长期暴露在空气中会变质，其原因是________。

（3）由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是________(填字母，2分)。

a．  b．  c．  d．

（4）B被H₂还原的产物C的结构简式为________。

（5）D→E的化学方程式为：________。

（6）F的结构简式________。

（7）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO₄溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 ________。

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“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

（1）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

① 实验1条件下平衡常数K=________（保留小数点后二位数字）。

② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值________（填具体值或取值范围）。

③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，则此时v(正) v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________。

（3）已知BaSO₄(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s)   △H₁ =+571.2kJ/mol，

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂=+226.2 kJ/mol。

则反应C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=________kJ/mol。

（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO₄+Li        LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：________________和________。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为________。(Li的相对原子质量约为7.0)

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市售氯化钾中所含杂质以Na⁺、Mg²⁺为主，也含有少量SO₄^2—、Fe³⁺等。提纯过程如下：

（1）操作I所用的玻璃仪器有________；操作II的主要步骤是________。

（2）滤渣a的主要成分是________；滤渣b的主要成分是________。

（3）检验BaCl₂溶液是否加入过量，其详细操作过程为________。

（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是________。

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现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na₂SO₃固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：

可选用试剂：浓H₂SO₄、浓HNO₃、10%盐酸、0.1mol/LH₂SO₄、0.1mol/LHNO₃、0.1mol/LBaCl₂、0.1mol/LBa(NO₃)₂、3%H₂O₂、10%NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。

（1）提出假设

假设一：固体全部是Na₂SO₃；  假设二：固体全部是Na₂SO₄；

假设三：________。

（2）设计实验方案(略)；选用下图装置进行实验，该装置的优点是________。

（3）进行实验：请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。

（4）若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中，则可生成白色沉淀。试写出该反应的离子方程式：________。

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