下列仪器中,不能用来加热的是
A、容量瓶 B、蒸发皿 C、蒸馏烧瓶 D、试管
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硫酸钡不容易被X射线透过,在医疗上可作检查肠胃的内服药剂。硫酸钡属于
A、酸 B、混合物 C、氧化物 D、盐
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下列物质中,属于电解质的是
A、氯化钠溶液 B、二氧化碳 C、氢氧化钠固体 D、铁
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下列分散系中,分散质微粒半径最小的是
A、雾 B、KCl溶液
C、蛋白质 D、新制Cu(OH)2悬浊液
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标准状况下,112 mL某气体的质量是0.17g,该气体可能是
A、O2 B、N2 C、H2S D、CO2
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能用来区别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂(必要时可以加热)是
A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、Ba(OH)2溶液
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工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的,发生的反应是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,此反应属于
A、化合反应 B、氧化还原反应 C、置换反应 D、分解反应
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下列化学用语表达正确的是
A、硫原子的结构示意图:
B、氨气(NH3)中氮元素的化合价:+3
C、氧化铁的化学式:FeO
D、碳酸氢钠电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-
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下列说法正确的是
A、146C的中子数为14 B、146C的质子数为14
C、146C和126C互为同位素 D、146C的摩尔质量为14
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在相同条件下,下列各组物质中,分子数一定相同的是
A、34g NH3和4g H2 B、14g N2和32g O2
C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol H2
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同温、同压下,决定气体体积的主要因素是
A、气体分子的直径 B、气体的分子数目
C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的摩尔质量
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在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2,则此溶液中氯离子的物质的量浓度是
A、0.3 mol·L-1 B、0.5 mol·L-1
C、0.6 mol·L-1 D、1 mol·L-1
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下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是
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区别溶液和胶体最简单的方法是
A、丁达尔现象 B、闻气味
C、过滤 D、根据分散质微粒直径
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下列实验操作中有错误的是
A、蒸发操作时,应使混合物中的水完全蒸干后,才能停止加热
B、蒸馏操作时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
C、萃取分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D、过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上
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下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A、50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B、100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液
C、100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D、150mL 2 mol·L-1 KCl溶液
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鉴定NaCl的最佳方法是
A、焰色反应呈黄色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B、焰色反应呈紫色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C、焰色反应呈黄色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D、焰色反应呈紫色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A、16g O2中含有的氧分子数为NA
B、1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA
C、常温常压下,11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D、1L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
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配制一定体积,一定物质的量浓度溶液时,下列情况中溶液的浓度偏小的是
A、溶解后,溶液未经冷却,立即转移至容量瓶
B、胶头滴管滴加蒸馏水时,不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外
C、转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D、定容时,俯视刻度线
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下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A、某溶液加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则一定含有CO32一
B、某溶液加入氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定含有NH4+
C、某溶液滴入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀,则一定含有SO42一
D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则一定含有Ba2+
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(4分)有下列物质:①空气 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO4·5H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金刚石 ⑩H2SO4,请回答下列问题(请在横线上填写序号):
(1)属于混合物的有 ;
(2)属于酸性氧化物的有 ;
(3)属于碱的有 ;
(4)属于盐的有 。
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(6分)(1)在标准状况下,有下列物质:①4 g H2 ②33.6 L CH4 ③1 mol H2O ④3.01×1023个O2 ,其中含分子数最多的是(请在横线上填写序号,下同) ,含原子数最少的是 ,质量最大的是 ,体积最小的是 ;
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42一的物质的量是 ;
(3)若1克H2O中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为 。
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(10分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在,下面是混合物的分离和提纯要求,请填空:
(1)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液为(填溶质化学式):______、______、________;
(2)如图是常用的实验仪器(铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去)
①填写以下仪器的名称:D ,J ;
②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质,萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验? ,解释其原因 ;
③蒸馏装置中,在E中加入沸石的目的是 ,仪器J的冷凝水应该 进 出(填写a、b)。
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(10分)某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液。
(1)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤,请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_______________________;
①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀
(2)实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有_______________;
(3)用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制该溶液需要 g,若称取等质量的Na2CO3 ,则所配制溶液的浓度 (填写偏高、偏低、无影响);
(4)该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6,相对分子质量为180)溶液的标签,如下图所示:
该溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留2位数)。
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(10分)实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4 g MnO2投入到400 g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热,充分反应后(不考虑盐酸挥发),求:
(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少? (2)剩余HCl的物质的量为多少?
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