苏教版2017届高三单元精练检测一化学试卷

Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（　　）

①钠的化合物；　　 ②能与硝酸反应的物质；　　 ③可“溶”于水的物质；

④电解质；　　　　 ⑤钠盐；　　　　　　　　　　　　 ⑥钠的含氧化合物．

A. ①③④⑤　　 B. ①②⑤⑥　　 C. ②⑤⑥　　 D. ①③④

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下列有关物质分类或归类中，正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ④

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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)

A. 分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

B. 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

C. 呈红褐色

D. 能透过半透膜

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下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol •L－1）通常需要用容量瓶等仪器

C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH =1的盐酸配制100 ml　 pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B. 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

C. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

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三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是(　　)

A. 2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA

B. 标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 L

C. 三聚氰胺含氮量约为10%

D. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g

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使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　　 )

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ①②⑤　　 B. ①③⑤　　 C. ③④⑤　　 D. ②③④

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欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是(　　)

①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码　④500 mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管　⑩250 mL烧瓶

A. ⑧⑤③⑥②⑨　　 B. ②③⑦⑤⑥

C. ②⑤⑦⑥①　　 D. ④③⑦⑤⑥

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V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( )

A. mol·L－1　　 B. mol·L－1 　　 C. mol·L－1　　 D. mol·L－1

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在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L－1)。

当海水密度达到1.21～1.22 g·mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是(　　)

A. CaSO4　　 B. MgSO4

C. NaCl　　 D. MgCl2

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若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 L

B. 1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA

D. 含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数为NA

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A. 若1 mol·L－1 HF溶液中H＋数目为NA，则等体积的2 mol·L－1 HF溶液中H＋数目为2NA

B. 44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA

C. 36 g 3H2中含有的中子数目为24NA

D. 2.24 L O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA

B. 标准状况下，4.48 L氨气分子中含0.6NA个N—H键

C. 100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA

D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NA

B. 常温常压下，18 mL水中所含氢离子数约为10－7NA

C. 标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NA

D. 23 g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为3NA

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如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )

A. C2H4　　 B. CH4　　 C. CO2　　 D. NO

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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

A. mol·L－1　　 B. mol·L－1

C. mol·L－1　　 D. mol·L－1

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计算后填空：

(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。

(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为_____________。

(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________mol·L－1。

(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。

(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_________________。

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含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾，加10 mL稀硫酸，准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1 mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以c mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。

(已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)

(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________。

(2)按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为________mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________。

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。

(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋，则Na2SO3固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

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氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。

①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。

②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

A．托盘天平的砝码生锈　　　　　　 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤　　 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。

（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是　　　　　　　　 ；　　　　　　　　 _。（回答两点）

（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。

A. 氧化产物是HO2

B. HO2在碱中能稳定存在

C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

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