2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动,今年的主题是:我做绿V客,“环保七选一,每周一起来”,以倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是
A.利用太阳能制氢 B.用家用汽车代替公交车
C.利用化石燃料制造燃料电池 D.用节能灯代替白炽灯
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2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料,下列有关的说法正确的是
A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子
C.与互为同位素 D.与是两种不同的元素
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具有下列结构示意图的微粒,既可以是原子,又可以是阴离子,还可以是阳离子的是
A. B. C. D.
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化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.H2O的电子式: B.乙炔的结构简式:HC≡CH
C.CH4分子的比例模型: D.Cl-的结构示意图:
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下列过程需要吸收热量的是
A.甲烷在空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水
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元素周期律的实质是
A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化
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以下关于元素周期表的结构叙述正确的是
A.有七个主族,八个副族
B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)
C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右)
D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)
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在元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到
A.作为催化剂的材料 B.电子工业上的半导体材料
C.制造农药的材料 D.制造耐高温材料
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下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是
A.N B.S C.F D.Cl
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下列叙述中,错误的是
A.原子半径:Na>Si>Cl B.还原性:Na>Mg>Al
C.稳定性:SiH4 >H2S >HCl D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
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下列物质中,只含有离子键的是
A.HCl B.CaCl2 C.NH4Cl D.NaOH
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下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是
A.食盐溶化 B.干冰升华
C.氯化铵受热,固体消失 D.氯化氢溶于水
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化学反应速率的大小主要决定于
A.反应物的浓度 B.反应的温度和压强 C.催化剂 D.反应物的性质
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在一定条件下的密闭容器中,加入2molSO2和1molO2,充分反应后能证明反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是
A.O2仍为1mol B.SO2仍为2mol
C.SO2完全转化为 SO3 D.SO2、O2、 SO3同时存在
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如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的
A.电源a极为负极
B.KI—淀粉溶液会变蓝色
C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态
D.电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu -2e-="=" Cu2+
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下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是
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下图表示某有机反应过程的示意图,该反应的类型是
A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.置换反应
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下列反应中,属于加成反应的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
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下列物质不属于烷烃的是
A.CH4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H12
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煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料,下列说法正确的是
A.石油裂化得到气态烯烃 B.石油裂解目的重油转化轻质油
C.我国“西气东输”工程的气指甲烷 D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
B.标准状况下,2.24L氨气所含共价键数为0.3 NA
C.5.6g铁和足量Cl2充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子总数为NA
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下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
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以下描述正确的是
①离子化合物中只存在离子键,共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定,是因为HF分子间存在氢键
A.①⑤ B.②④⑤ C.④⑤ D.以上均不正确
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在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)="=" CO2(g)+ 2H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(g)△H= -1452.8 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(g)△H=" +" 1452.8 kJ/mol
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200mL乙烷和乙炔的混合气体,在一定条件下,其中的乙炔与氢气发生加成反应完全生成乙烷时,需要氢气100mL(气体体积在相同条件下测定)。原混合气体中乙烷和乙炔的体积比是
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶1
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苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是
A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃
C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D.苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
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下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
在卡片上,描述合理的是
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
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密闭容器中发生可逆反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是
A.容器的压强恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
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等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应,产生H2的体积与反应时间关系如右图所示,则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是
实验组别 | 盐酸浓度(mol/L) | 温度(℃) |
① | 2.00 | 15 |
② | 2.00 | 30 |
③ | 4.00 | 30 |
A.①—②—③ B.②—①—③ C.②—③—① D.③—②—①
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1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A.该元素属于第七周期
B.该元素位于ⅢA族
C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似
D.该同位素原子含有114个电子,184个中子
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(1)写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式________
(2)写出苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50 ~ 60℃时发生反应的化学方程式________
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下表为元素周期表的一部分,针对表中①~⑥元素,回答下列问题
① | ② | ||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)②元素在周期表中的位置是第二周期________族
(2)写出①的最高价氧化物的电子式________
(3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是________(填化学式)
(4)写出④的单质和③的最高价氧化物的水化物反应________
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(1)甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是
①在催化剂作用下能与纯溴反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________;
②见光能跟氯气反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________;
③在催化剂作用下加氢生成乙烷,加水生成酒精的是________。
(2)如图是两种有机物的球棍模型,○代表H原子,●代表C原子,请回答下列问题:
①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式________、________
②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异________,________
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如图所示的装置中,甲为铜锌原电池,A、B均为石墨电极,请回答下列问题:
(1)Zn电极为________极,B电极上的产物是________(写化学式)
(2)写出乙装置中发生反应的化学方程式________
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右图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图:
(1)指出仪器名称:A________ C________
(2)指出装置图中错误之处,并加以改正
①________
②________
③________
(3)实验操作分为以下五步:
① 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡皮塞。
② 连接冷凝管,并把冷凝管用铁架台固定,然后将连接冷凝管进出水口的橡胶管的另一端与水龙头相连,并将出水口橡胶管的另一端放入水槽中。
③ 把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的高度确定铁圈高度,固定铁圈,放好石棉网。
④ 用漏斗向蒸馏烧瓶内加入原油,再加入几块碎瓷片,然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡胶塞,连接好接受装置。
⑤ 检验装置的气密性(微热法)
正确的操作顺序是________(填编号)
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在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体:2SO2+ O22SO3,2 min时,测得O2的物质的量为1.6 mol,则:
(1)2min内,平均反应速率v(SO3)= ________
(2)2min时,SO2的浓度为________
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