2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一9月月考化学卷（解析版）

As2O3俗称砒霜，在盛放As2O3的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )

难度: 简单查看答案及解析

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是(　　 )

A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

难度: 中等查看答案及解析

在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(　　 )

A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B. 开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌

C. 待水分完全蒸干后停止加热

D. 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

难度: 简单查看答案及解析

200ml 0.2mol/L 的NaOH溶液与300ml 0.1mol/L 的稀硫酸混合，混合后Na+的物质的量浓度是 （　　　 ）

A．0.2mol/L　 　 B．0.06 mol/L　　 C．0.12 mol/L　　 D．0.08mol/L

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( 　 　 )

A．常温下，48gO3和O2含有的氧原子数为3NA

B．1molOH－离子中含电子数目为10NA

C．0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NA

D． 33.6LCO中含有的原子数是3NA

难度: 困难查看答案及解析

下列说法中正确的是(　　 )

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

难度: 中等查看答案及解析

如果1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为(　 　　 )

A．18m　　　　　 　　　　 B．9m　　　　　 　　 C．2m　　　　　 　　　　 D．m／9

难度: 中等查看答案及解析

某物质A在一定条件下完全分解，生成B和C两种气体：2A = 2B + C 。在相同条件下，上述反应生成的混合气体相对H2密度是d，则A的摩尔质量是（　　　 ）

A．d　　　　　 　　　　 B．2d　　　 　　 　　 C．3d　　　　　 　　　　 D．4d

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(　　 )

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

难度: 简单查看答案及解析

某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是（　　 ）

A．观察KCl溶液没有颜色

B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是(　　　 )

A．100 ml 0.5 mol／L MgCl2 溶液

B．200　 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液

C．50　 ml 1 mol／L　 NaCl溶液

D．200　 ml 0.25 mol／L HCl溶液

难度: 中等查看答案及解析

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且[甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （　　　 ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

D．甲的物质的量比乙的物质的量少

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲。则甲的化学式为（　　　 ）

A． XY　　　　　　　　 B．XY2　　　　　　　　 C．XY3　　　　　　 　　 D．X2Y3

难度: 中等查看答案及解析

含相同分子数的H2O和NH3具有相同的（　　　 ）

A．体积　　　　　 B．原子数　　　　 C．电子数　　　　 　 　 D．质量

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　 ）

A．10g H2和10g O2

B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2

C．9g H2O和1mol Br2

D．224ml H2（标准状况）和0.1mol N2

难度: 中等查看答案及解析

关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

B．1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

D .取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是　 （　　　　 ）

A．125a/36V mol/L　 　　 B．125a/18Vmol/L

C．125a/9V mol/L　　 　　 D．125a/54V mol/L

难度: 中等查看答案及解析

同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：

①分子数比为11：16　 ②密度比为11：16　 ③体积比为16：11　 ④原子个数为11：16

A．①③ 　　　　　 B．①④ 　　　　 C．②③　 　　　　　 D．②④

难度: 简单查看答案及解析

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

A．w＝17c/(1 000ρ)　　　　　　 B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

C．w＝17V/(17V＋22 400)　　 D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)

难度: 简单查看答案及解析

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是

A．2∶7　　　　 B．3∶7　　　　 C．4∶7　　　　　 D．5∶7

难度: 简单查看答案及解析

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①　　　　　　　　 　 　　 ；④ 　　　　　　　　　　　 ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 　　　　　　　　 。（填序号）

（3）现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是 　　　　　　　　　　　　　　 　　 ，　 　　　　　　　　　　　　 　 。

难度: 简单查看答案及解析

（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同）　　 　　　 　　 ，含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的______；密度由大到小的顺序为：________________________。

（2）相同条件下，含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为　　　　　　 ；物质的量比为　 　 　　　 ；碳原子数比为　　　　　 ；原子数比为　　　　　　 ；密度比为　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 　　 　 mol，含溶质MgCl2的质量为　 　　 　 g。

（2）该混合液中BaCl2的物质的量为　　 　　 　 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为　　 　　 　 mol/L

（3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg2+完全沉淀，需要标况下氨气　　 　　 　 L。

难度: 简单查看答案及解析

我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是　　　　　　 ，第②步判断BaCl2已过量的方法是　　　　　　　　　 　　 。

（2）第④步加入试剂的化学式为　　　　 　　　　　 　 　　　 。

（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是　　　　　　　　　　　　 。

难度: 简单查看答案及解析

某次实验需用0.4 mol·L－1NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（2）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯　　　　　　 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面____________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，________________；

（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的序号）。

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

难度: 简单查看答案及解析