2012-2013学年河北省邯郸市高三教学质量检测理综化学试卷（解析版）

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③同位素：¹H、²H、³H；干冰、液氯都是非电解质

④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；　　同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨

⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

A．只有②④           B．只有②③⑤      C．只有①②④             D．只有②③⑤

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A．lmol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B．0.1mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒

C．常温常压下16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

D．1mol•L^-1的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A ；

难度: 中等查看答案及解析

有关如图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以   在光照下与Br₂发生取代反应

B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

难度: 困难查看答案及解析

下列操作或实验现象预测正确的是

A. 实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深

B．实验Ⅱ ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C. 实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出

D．实验Ⅳ：为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

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为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是

A．△H<0，a+b>c

B．△H>0，a+b<c

C．△H>0，a+b>c

D．△H<0，a+b<c

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已知A、B为单质，C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是

A．①②                        B．②④                         C．①③                         D．③④

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将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

A．22.1 g               B．27.2 g                C．30 g                            D．无法计算

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金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

（已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。）

请回答下列问题：

（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式________；

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式________；

（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是________；

（4）D→C反应的化学方程式是________；

（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：________（用化学方程式表示）；

（6）完成铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式________；

（7）Al与NO₃^―在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^―的物质的量之比是________。

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有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：

（1）ACl₃分子中A的杂化类型为________。ACl₃分子的空间构型为________。

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了________。

（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为________。

（4）D的基态原子有________种能量不同的电子；D²⁺ 的价电子排布式为________。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 ________（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式________

（热量用E₁、E₂或E₃表示）。

（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是________。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号，下同)。

A. 2v(H₂)(逆) =v(CO)(正)

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1:2:1

（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为________。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为________。

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硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

（1）硅在元素周期表中的位置是_______。

（2）工业生产粗硅的反应有：SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑，SiO₂+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为________。

（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为  Si（粗）+3HClSiHCl₃+H₂，

则反应II的化学方程式为________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式：________。

③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是________。

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芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH₃COO－－COOCH₂CH₃，A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：

（1）B可以发生的反应类型有(填序号)________。

①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应

B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。

（2）E中含有官能团的名称是________。

（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为________，________。

（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是________。

（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为：

________。

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某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________ 、________。（填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式。

（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是________；蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是________。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么；

（2）选择的还原剂是否能用铁________（填“是”或“否”），原因是：________

________；

（3）若滴定用掉c mol•L^-1 KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：________。

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