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本卷共 24 题，其中：
选择题 15 题，填空题 6 题，解答题 3 题
中等难度 24 题。总体难度: 中等
选择题 共 15 题
  1. 对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是（ ）
    A．3H--表示三个氢原子
    B．3H2O--表示三个水分子
    C．Al3+--表示铝元素的化合价为+3
    D．SO3--表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列实验方法中错误的是（ ）
    A．用肥皂水鉴别硬水和软水
    B．用pH试纸测定溶液的酸碱度
    C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶
    D．用带火星木条伸入集气瓶内检验氧气是否收集满

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 家庭装修需要各种材料，下列材料属于合成材料的是（ ）
    A．水泥
    B．塑料水管
    C．铁钉
    D．大理石

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  4. 物质的下列性质中属于物理性质的是（ ）
    A．可燃性
    B．酸碱性
    C．氧化性
    D．挥发性

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  5. 2012年7月27日至8月12日，第30届奥林匹克运动会将在伦敦举行．在奥运会比赛中对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人．诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2．下列关于诺龙的说法正确的是（ ）
    A．一个诺龙分子中含有46个原子
    B．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1
    C．诺龙中含有氧分子
    D．诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 今年以来，全国多地出现锡纸开锁盗窃案．现在的锡纸实际上就是铝箔纸，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
    A．导电性
    B．延展性
    C．抗腐蚀性
    D．导热性

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
    A．将植物油与水混合，得到的是溶液
    B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
    C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
    D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列物质中，不属于溶液的是（ ）
    A．蒸馏水
    B．啤酒
    C．碘酒
    D．眼药水

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  9. 善于归纳知识，有助于记忆．下列知识整理的内容，不完全正确的一组是（ ）
    A．分子、原子、离子是能直接构成物质的三种粒子
    B．微粒的质子数、核电荷数、最外层电子数都能决定元素的种类
    C．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料，它们都是混合物
    D．破铁锅、废弃易拉罐、旧电线等可归为一类回收，它们都是金属材料

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是（ ）
    A．
    酒精灯失火用湿抹布铺盖
    B．
    将NaCl倒入量筒中配制溶液
    C．
    研磨闻气味鉴别铵态氮肥
    D．
    分离溶液中析出的KNO3晶体

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  11. 2012年2月25日，我国在西昌卫星发射中心，用长征三号丙运载火箭，成功将第十一颗北斗导航卫星送入太空预定轨道，火箭所用的燃料是液态偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是N2O4，发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4═nR↑+2CO2↑+4H2O↑．下列说法不正确的是（ ）
    A．该化学方程式中n=3
    B．R的化学式为N2
    C．反应后原子总数增加了
    D．N2O4是氧化物

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  12. 配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
    ①用量筒量取水时俯视读数    ②配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗
    ③氯化钠晶体不纯            ④转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出．
    A．②③
    B．①②
    C．①③
    D．③④

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  13. 如右图所示，当打开分液漏斗上的活塞让水滴入大试管中，可观察到以下现象：
    ①U形管中a液面上升，b液面下降
    ②烧杯中的饱和溶液有晶体析出
    则大试管中的固体M和烧杯中的饱和溶液N可能是（ ）

    A．M是CaO，N是KCl溶液
    B．M是KOH，N是NaCl溶液
    C．M是NaOH，N是NaNO3溶液
    D．M是NH4NO3，N是KNO3溶液

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  14. 下列说法不正确的是（ ）
    A．KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3都是复合肥
    B．糖类、油脂、蛋白质都是人的营养物质
    C．大力发展太阳能、水能和风能，可缓解温室效应
    D．水果、蔬菜都含有人体所需的维生素

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  15. 甲、乙是初中化学常见的两种氧化物，它们是由相同的两种元素组成的不同化合物．若甲、乙两种物质在一定条件下均能转化为丙，则丙的化学式不可能为（ ）
    A．O2
    B．Mg
    C．CO2
    D．Fe

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填空题 共 6 题
  1. 化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解答下列生活中的问题．
    （1）AD钙奶中“钙”指的是________（填“元素”、“原子”或“分子”）．
    （2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有________作用．

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  2. 有A、B、C、D四种溶液，它们分别是硫酸钠、盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下的反应：
    ①A+C→E↓+F         ②B+C→G↓+F       ③B+D→H+J+K↑
    （1）根据以上关系推断，填写各物质的化学式．B为________，C为________．
    （2）写出相应反应的化学方程式：①________；③________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 从H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素，填写符合下列要求的化学式：
    （1）最理想的单质燃料________；
    （2）具有毒性的气态氧化物________；
    （3）可用作补钙剂的盐________；
    （4）常用来改良酸性土壤的碱________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是________．
    （2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与________（填序号）有关．
    A．金属的活动性       B．金属的导电性      C．金属的导热性
    （3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．
    ①在室温条件下进行如图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到________现象，可得出的结论是金属活动性________＞________（填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是________．

    ②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2．下列说法正确的是________（填序号）．
    A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
    B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
    C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
    D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．

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  5. 如图是某固体物质的溶解度曲线．
    （1）t2℃时，该物质的溶解度是________g．
    （2）t1℃时，将20g该物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （3）将t1℃该物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质质量分数的变化是________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）试设计一个简单的实验途径，将140g该溶液从状态a改变到状态b：________．

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  6. 水是重要的自然资源．
    （1）“生命吸管”（如图A）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、活性炭和含碘树脂等．其中活性炭起到________和过滤的作用．
     （2）图B实验电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是________mL．
    （3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是________（填序号）．
    A、用漱口杯接水刷牙               B、不间断地边流水边洗衣
    C、用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所   D、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林．

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解答题 共 3 题
  1. 化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验．

    （1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为______．写出白磷燃烧的方程式：______ 2P25

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  2. 为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
    方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为p1g/L．
    方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图II所示装置进行实验．充分反应后，停止加热，继续通入CO至室温．将得到的铁，按图I所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为p1g/L．

    【查阅资料】假设铁锈的杂质中不含铁元素．
    【评价交流】上述两个方案中，可行的是方案______（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是______．
    【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．
    试验编号 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
    ①装置II 通入CO加热，完全反应后，停止加热，继续通入CO至室温 生锈铁片变成光亮的银白色 CO具有______性，化学方程式为______
     2Fe+3CO2

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某实验小组同学为测定一瓶久置“过氧化氢溶液”的溶质质量分数，进行了如下操作：取该溶液34.0g于烧杯中，加入2.0g二氧化锰完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为34.4g．
    试计算：
    （1）反应生成氧气的质量；
    （2）所取溶液中溶质的质量；
    （3）该瓶“过氧化氢溶液”的溶质质量分数．

    难度: 中等查看答案及解析