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2011-2012学年重庆市九龙坡区杨家坪中学高三(上)期中化学试卷(解析版)
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试卷详情
本卷共 12 题,其中:
选择题 8 题,解答题 3 题,填空题 1 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe
2+
+2S
2
O
3
2-
+O
2
+aOH
-
═Y+S
4
O
6
2-
+2H
2
O,下列说法中不正确的是( )
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3 mol Fe
2+
参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
D.S
2
O
3
2-
是还原剂
难度: 中等
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化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )
A.CO
2
的电子式:
B.Cl
-
的结构示意图:
C.化学式NaCl既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子
D.质量数为37的氯原子
Cl
难度: 中等
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设阿伏加德罗常数的数值为N
A
,下列说法正确的是( )
A.在含有4molSi-O键的石英晶体中,氧原子数目为4N
A
B.在常温常压下,0.1mol铁与0.1mol Cl
2
充分反应,转移的电子数约为0.3N
A
C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10
23
D.用含有0.1molFeCl
3
的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒数小于0.1N
A
难度: 中等
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能大量共存于同一溶液中,且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H
+
)=1×10
-13
mol/L时又一定能发生反应的离子组是( )
①Na
+
、Ba
2+
、Cl
-
、HCO
3
-
②K
+
、NH
4
+
、CH
3
COO
-
、SO
4
2-
③Ca
2+
、Cu
2+
、NO
3
-
、SO
3
2-
④Fe
3+
、Na
+
、SCN
-
、Cl
-
⑤Al
3+
、Na
+
、HCO
3
-
、NO
3
-
⑥Fe
2+
、Na
+
、NO
3
-
、I
-
⑦Ag
+
、NH
4
+
、OH
-
、NO
3
-
⑧Na
+
、K
+
、CH
3
COO
-
、NO
3
-
.
A.①②⑥
B.②③⑥
C.①④⑧
D.③⑤⑦
难度: 中等
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下列关于物质的说法,正确的是( )
A.H
2
O分子内含有氢键,所以水的熔、沸点比H
2
S高
B.质量相等的金刚石和石墨晶体中所含的C-C键的数目之比为:4:3
C.晶体中只要有阳离子一定有阴离子
D.非金属氧化物都是分子晶体;构成分子晶体的粒子一定含有共价键
难度: 中等
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中:2Fe
2+
+4Br
-
+3Cl
2
═2Fe
3+
+2Br
2
+6Cl
-
B.滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:2I
-
+O
2
+4H
+
═I
2
+2H
2
O
C.Na
2
SO
3
溶液使酸性KMnO
4
溶液褪色:5SO
3
2-
+6H
+
+2MnO
4
-
═5SO
4
2-
+2Mn
2+
+3H
2
O
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
难度: 中等
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX
2
,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍.下列叙述中不正确的是( )
A.W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强
B.X与Z可形成两种氧化物
C.原子半径大小顺序为X<W<Z<Y
D.30g YX
2
中含有的共价键为1mol
难度: 中等
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷(P
4
)和P
4
O
6
的分子结构如图所示;
现提供以下化学键的键能:P-P 198KJ•mol
-1
、P-O 360kJ•mol
-1
、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ•mol
-1
则P
4
+3O
2
═P
4
O
6
的反应热△H为( )
A.+1638kJ•mol
-1
B.-1638kJ•mol
-1
C.-126kJ•mol
-1
D.+126kJ•mol
-1
难度: 中等
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解答题 共 3 题
如图为元素周期表中的一部分,A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B元素原子的最外层有4个电子,E原子最外层电子数与C的原子序数相等.回答下列问题:
(1)B、D形成的化合物甲,C、D形成的化合物乙,二者晶体结构均为空间网状结构,则其晶体类型为______;乙的化学式为______.
(2)B、D分别可与E形成化合物丙、丁,丙属于______ (填“非极性”或“极性”)分子,试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列:______.(用化学式表示)
(3)B和C元素形成的物质(BC)
2
可称为拟卤素,写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式______.
(4)C、E形成的分子的空间构型为三角锥形,分子中各原子最外层均达8电子稳定结构,该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物,写出该反应的化学方程式______.
难度: 中等
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已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl
2
、H
2
SO
4
、H
2
O、KMnO
4
、MnSO
4
、K
2
SO
4
七种物质.
(1)该反应中,化合价升高的反应物是______.
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:______.
(3)上述反应中,1mol氧化剂在反应中得到______mol电子.
(4)如图:将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中,制取适量黄绿色气体的简易装置,请回答下列有关问题:装置C、D的作用分别是:C______;D______.
(5)某浓盐酸的密度l.198g•cm
-3
,该盐酸的物质的量浓度C
1
=13.13mol•L
-1
,溶质HCl的质量分数为W
1
=40%.则质量分数W
2
=20%的盐酸其物质的量浓度C
2
______(填大于、等于或小于)6.565mol•L
-1
.
难度: 中等
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测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次.为了测定某NaOH固体中混有的Na
2
CO
3
的质量分数,某同学分别设计了三种实验方案:
I.吸收法
如图所示:
(1)根据实验装置图分析,在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行______次,且第一次称量操作的对象是______.
(2)若重复测定了三次,得到Na
2
CO
3
的质量分数的数据存在较大的偏差,产生偏差的原因可能是______(填序号).
A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B.用了稀硫酸与样品反应
C.加入稀硫酸的量不足,则可能造成误差
D.反应完成后,装置中仍存有二氧化碳,没有被碱石灰吸收
除上述原因外,从装置看还有一个重要原因是______.
II.滴定法
称取样品m g,配制成500mL溶液.从中取出25mL加入足量的BaCl
2
溶液振荡,滴加2~3滴酚酞,用a mol/L标准盐酸滴定,至终点时消耗盐酸v mL.
(1)该同学加入足量的BaCl
2
溶液后未将BaCO
3
过滤就滴定,有人认为在滴定中BaCO
3
会转化为Ba(HCO
3
)
2
,消耗盐酸.你认为要过滤吗?______(填“是”或“否”),理由是:______(若填“是”,不需答).
(2)判断滴定终点到达的依据是______.
Ⅲ.沉淀法
称取样品m g,并溶解加过量Ba(NO
3
)
2
溶液,过滤、洗涤、烘干,称量得固体n g.
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)______.
(2)洗涤沉淀的操作要点是______.
(3)Ca
2+
、Ba
2+
都可以使CO
3
2-
沉淀完全,但使用Ba(NO
3
)
2
溶液而不用Ca(NO
3
)
2
溶液的原因是______;测定CO
3
2-
的量,若使用Ba(OH)
2
溶液而不用Ca(OH)
2
溶液,结果将具有更高的精确度,原因______.
难度: 中等
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填空题 共 1 题
如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应.其中A、B为化合物,C是温室气体之一,D和K均可用做干燥剂,H常温下为液态化合物,J是一种具有漂白作用的盐,反应III和E与G反应的原理相同.
(1)C的电子式是________.
(2)反应II的离子方程式是________.
(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是________.
(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量,先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I
2
,然后用Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定I
2
,计算出结果.
①用Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定I
2
时选用的指示剂是________.
②生成I
2
的反应的离子方程式是________.
(5)已知:2Fe
2+
+Br
2
=2Fe
3+
+2Br
-
.若将0.1mol E通入100mL FeBr
2
溶液中,溶液中有三分之一的Br
-
被氧化成Br
2
,则此反应离子方程式是________,原FeBr
2
溶液的物质的量浓度为________.
难度: 中等
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