2015-2016学年海南省高二上期中（理）化学试卷（解析版）

对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是

A．加入一种反应物　　　　　　　　　　　　　　 B．增大体系的压强

C．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．使用催化剂

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下列叙述不正确的是

A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．影响化学平衡常数的因素是温度

C．放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行

D．熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大

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在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是

A．v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1　　　　 B．v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1

C．v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1　　　　 D．v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1

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向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是

A．水　　　　　 B．氨气　　　　　 C．氢氧化钠固体　　 D．氯化铵固体

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下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+　　　　 B．SO2 + H2O 　 HSO3- + H+

C．HS- + H2O S2- + H3O+　　　　　　　　　　　 D．CO32- + H2O HCO3- + OH-

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常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是

A．0.1mol/L　　 B．10-3 mol/L　　　 C．10-7 mol/L　　　 D．10-11 mol/L

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在恒温条件下，能使 A（g）+ B(g) C(g) + D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C 或D 的浓度　　　　　 B．增大压强

C．减小B 的浓度　　　　　　　　 D．增大 A 或B的浓度

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等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

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恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是

A．a>b+c　 B．a=b+c　 C．a<b+c　 D．a=b=c

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为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH3•H2O　　　　 B．Mg(OH)2　　　　　 C．Na2CO3　　　　　　　　 D．MgCO3

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在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L　　　 B．SO3为0.4mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L　　 　　　　　　 D．SO3为0.25mol/L

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强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A．1 : 1　　　 B．2 : 1　　　　 C．1 : 10　　　　 D．10 : 1

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下列说法正确的是

A．水的电离方程式：H2O = H＋ + OH－

B．pH=7的溶液一定是中性溶液

C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小

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在恒容密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是

A.单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

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可逆反应2A(g)B(g)（△H<0）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

平衡移动的因素：①升高温度　　 ②降低温度　　 ③增大压强　　 ④减小压强

⑤减小生成物B的浓度　　 ⑥增加反应物的浓度

平衡移动的方向：①正反应方向移动　　 ②逆反应方向移动　　 ③不移动

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今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。

（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H＋)由大到小的顺序为_________________。（填序号）

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为______________________（填序号）。

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25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。

（2）HA的电离方程式是_______________________________________。

其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积

D．c(OH－)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈　　　　　　 性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 　　　　　　　　　　　 。

（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）

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在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A(g)+B(g) x C(g)+D(g)　 △H<0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于________________　 2min内v(B)=　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A的转化率为_________________。

（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”） 。

（4）该反应的平衡常数的表达式k =　　　　　　　　　　　　　　　　 ，450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） 。

（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正　　　　　 v逆（填“>” 或 “<”），达到平衡时D的浓度为　　　　　　　　　　 。

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中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管　 ②往滴定管内注入标准溶液　 ③检查滴定管是否漏水　 ④滴定　 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）

（2）选用的指示剂是　　　　　　　　　　　　　　 。(a、石蕊　　 b、甲基橙)

（3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。

（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝　　　　 。

（7）滴定终点的判定依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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