2016届湖北省高三上学期第一次质检化学试卷（解析版）

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2︰l

B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol／L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

难度: 中等查看答案及解析

下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准

B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2

D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

难度: 中等查看答案及解析

下列变化一定属于化学变化的是

①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO2使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝

⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨16O与18O间的相互转化

A．②③④⑦⑧⑨　 　　 　 B．③④⑤⑦⑧　　 　　 C．②③⑥⑦⑨　　 　　 D．④⑤⑥⑧

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下列有关胶体的说法错误的是

A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯

B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解

C．所有的胶体均能发生电泳

D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3-高

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某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物　 ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液　 ③SiO2、CO都属于酸性氧化物　 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是

A．①②　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　 D．③④

难度: 中等查看答案及解析

下列两种气体的分子数一定不相等的是

A．质量相等密度不等的N２和C2H4　 　　　　 　 B.等体积等密度的CO和C2H4

C．等温、等压，等体积的O２和N２　　 　　　 D.常温常压下，等质量的NO和CO

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下列除杂方案错误的是

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下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：Al3＋、Cl－、Na＋、HCO3－、SO42－

②pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnO4－、Na＋、SO42－

⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－

A.①②④　　 　　 　 B.①⑤ 　　　　　 C.②③④　 　　　　 D.①②③

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3· H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－===SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1 mol OD－ 含有的质子、中子数均为9NA

B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA

C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

D．标准状况下，4.48 L HF含有的分子数为0.2NA

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以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

A．4.8g石墨中的共价键数目

B．250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数

C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，生成0.5 molCl2转移的电子数

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FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A．1∶6　　 　　　　 　 B．1∶7　　　　　　　 C．2∶11　　　　 　 D．16∶25

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有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同， M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是

A．OH－、S2－、CO32－　　　 　　 B．MnO4－、SO42－、NO3－

C．Cl－、NO3－、SO42－　　　　　 D．AlO2－、MnO4－、SO42－

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

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在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有　　

①　　　　　　

②

③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C

A. ②③　　 　　 　　 B. ①③　 　　 　　 C. ②④　　 　　 　　 D. ③④

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（8分）（1）下列物质中能导电的有　　　　 　 属于电解质的有　　　　　　 属于非电解质的有　　　　 　　 。（选填字母）

A．稀硫酸 　　　　

B．纯醋酸 　　　　

C．铜丝　　　　　　

D．氨水

E．乙醇 　

F．硫酸钡固体　　　　　

G．熔融氯化钠　　

H．SO3

（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 　　　　 ，偏小的是　　　　　 ，无影响的是　　　　　 。（选填字母）

A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。

B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。

C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。

D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。

E．转移溶液前，容量瓶内有水珠。

F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。

（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。

①生成该胶体的离子方程式为　　　　　　　 　 　　 。

②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　 　　 。

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（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、FeO42—、Cl—、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是 　　 　　　 。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是　　　　　　 ，氧化产物是　　 　　 ，每生成l mol Na 2FeO4转移　　　　　 mol电子。

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（14分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子有　　　　　　 ；肯定不含有的离子有　　　　　　 ，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示）　　　　　 。

（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：

①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：　　　　　　 ，a=　　　　　　 。

②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为　　　　　　　　 。

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（8分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

（1）写出下列物质的化学式：试剂1________，试剂2________，试剂4________，沉淀C　　　　　　 。

（2）加入过量试剂3的目的是__________________。

（3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作1分别是　　　　 、　　　　 、过滤(填操作名称)。

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（12分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。(已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2＋MnO4-＋H2O→SO42-＋Mn2＋＋H＋)回答以下问题：

（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

a→　　　　 →_______→______→______→f→g→_______→_______。

（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_____________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是　　　　　　　　 。

（3）E装置的作用是　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验中若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏__________。(填高或低)

（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为______。

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