2012-2013学年江西省吉安市安福中学高二（上）期中化学试卷（解析版）

选择题共 16 题

室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-12 mol•L^-1，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为10^-2 mol•L^-1，下列说法中正确的是（）
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H₂
C．HCO₃^- 不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
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可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^--3e^-=Al（OH）₃↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e^-═Fe³⁺
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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．25°C时，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有OH-数目为0.1N_A
B．200mL 5mol•L^-1Na₂S溶液中，含N_A个S^2-
C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃•H₂O分子数是0.01 N_A
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g
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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A．正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
B．每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子
C．Na⁺不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关该电池的说法不正确的是（）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②常温下pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
④在由水电离出的c（OH^-）=10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、S^2-
⑥使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．
A．②④
B．③⑤
C．④⑥
D．②⑤
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下列各组比较中，前者比后者大的是（）
A．25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度
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现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（）
A．两溶液中水电离出的c（H⁺）均为1×10^-11 mol•L^-1
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c （CH₃COO^-）和硫酸中的c （SO₄ ^2- ）相同]
D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H₂的体积相同
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一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-．下列说法正确的是（）
A．加入少量NaOH固体，c（CH₃COO^-）减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．0.1 mol•L^-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na^+）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
D．0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
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在BaSO₃（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₃ ^2- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（）
A．加入K₂SO₃（s）
B．加入稀HNO₃
C．加入稀盐酸
D．加入K₂SO₄（s）
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Cu（OH）₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常温下K_SP=2×10^-20mol³/L³．在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（）
A．2
B．3
C．4
D．5
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用惰性电极电解M（NO₃）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（）
A．22.4ax/b
B．11.2ax/b
C．5.6ax/b
D．2.5ax/b
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1L 1mol•L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断中不正确的是（）
A．溶液的浓度仍为 1 mol•L^-1
B．阳极上产生112 mL （标准状况下） O₂
C．转移的电子数约为1.204×10²²个
D．反应中有0.02 mol金属被氧化
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关于下列装置的说法中正确的是（）

A．装置①盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．用装置③制作一个简易的消毒液发生器，其中b为正极，电解质为饱和氯化钠溶液
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成
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填空题共 4 题

某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________（填字母）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸的体积为________mL．

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号 HA物质的量浓度（mol*L^-1） NaOH物质的量浓度（mol*L^-1）混合溶液的pH

① 0.1 0.1 pH=9

② c 0.2 pH=7

③ 0.2 0.1 pH＜7

请回答：
（1）从①组情况表明，HA是________（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c________0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是________．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）与溶液中的c（OH^-）之比为________．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na⁺）-c（A^-）=________mol•L^-1．
难度: 中等查看答案及解析
某研究性学习小组将下列装置按如图所示连接，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是．
（2）装置甲中电解反应的总反应式是________．
（3）设电解产生的气体全部逸出，如果收集装置乙中产生的气体，两种气体的体积比是________．
（4）欲用装置丙在铜上镀银，G应该是________（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是________（填化学式）．

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利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO₄作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO₃？________（用离子方程式表示）．
Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：①5mL水；②40mL 0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液；③20mL 0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液；④40mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为________（填字母）．
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K时，，上述条件下，溶液②中的浓度为
mol•L^-1，溶解③中Ba²⁺的浓度为________mol•L^-1．
（3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
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解答题共 1 题

I．图1为向25mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．

请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？______区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______．（选填字母）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是______．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）______2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol•L^-1，c（OH^-）=10^-b mol•L^-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．

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实验编号	HA物质的量浓度（mol*L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol*L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7