2013-2014学年四川省攀枝花市高三第三次全市检测理综化学试卷（解析版）

下列说法不正确的是

A．纤维素、蛋白质、脂肪都属于高分子化合物

B．S₈、P₄O₁₀、C₆₀晶体都属于分子晶体

C．NaClO、NaHCO₃、Na₂SiO₃都属于盐

D．Na₂O、FeO、Fe₂O₃都属于碱性氧化物

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如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是

A．简单离子半径：

B．Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定

C．X、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大

D．组成为ZM₂的分子中，中心原子Z是sp杂化

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式中正确的是

A．过氧化钠与水反应：O₂^2- + 2H₂O =2OH^- + H₂↑

B．用纯碱溶液溶解苯酚：CO₃^2-＋2C₆H₅OH = 2C₆H₅O^- + CO₂↑＋H₂O

C．用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^- + 2H₂O  Cl₂↑ + H₂↑ + 2OH^-

D．将0.2 mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-= 2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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下列实验操作中完全正确的是

编号              实验                                           操作

A                    钠与水反应                              用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B                    排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

C                    配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL   准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

D                    取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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现有常温下的五种溶液（如下表）。

下列有关叙述中正确的是

A．五种溶液中，水电离出的c(OH^-)最小的是⑤

B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)

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在一定条件下，CO(g)和H₂(g)发生反应：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)  △H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH₂(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：

下列说法中正确的是

A．热化学方程式中a＞0

B．T₁℃下，在第一小时内用H₂表示的化学反应速率为0．4mol/(L．h)

C．T₁℃下，该反应的化学平衡常数为25

D．T₂℃下，ɑ₁=ɑ₂﹥80%

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某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS（S为-2价），既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl₂ 0．425mol和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe^3＋。则下列说法正确的是

A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L

B．生成的H₂S气体在标准状况下的体积为2．24L

C．该磁黄铁矿中Fe_xS的x=0．85

D．该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3：1

难度: 中等查看答案及解析

有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E﹤A， R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z原子核外电子数为24。

请回答下列问题：

（1）基态Z原子的核外电子排布式是________。AE₂⁺与二氧化碳分子互为等电子体，AE₂⁺的电子式是____。AX₃ 分子的VSEPR模型是________。

（2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为______。

（3）在化合物Y₂ZE₄的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是________。

（4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是________ 。

（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是________。

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Na₂SO₃、SO₂是中学常见的物质。

（1）某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO₂。

写出制取SO₂气体的化学方程式________。请指出D装置中的错误________。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是________。

（2）向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告。限选试剂：2 mol/LHCl，1 mol/L H₂SO₄，l mol/LBaCl₂，l mol/LBa(NO₃)₂，0．1 mol/LAgNO₃，CCl₄，新制饱和溴水，新制饱和氯水。

难度: 困难查看答案及解析

已知①酯交换反应：RCOOR¢ + R²OH  → RCOOR² + R¢OH  （R、R¢、R²代表烃基） 。

②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。 ③CH₃COOH + CH₂=CH₂ → CH₃COOCH₂CH₃

苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成、PTT和DAP等化工产品。

回答下列问题：

（1） A的结构简式是________，Q的名称是________。

（2）反应②的化学方程式是________。

（3）F的同分异构体有多种，请写出同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体________。

苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；能与小苏打溶液反应并放出气体；能发生银镜反应。

（4）反应⑤的化学方程式为________。

用G和F反应来合成H，而不是用G和直接反应，原因是________。

（5）若Q能与碳酸二甲酯（）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M和甲醇，写出M的结构简式________。

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