陕西省2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（　 ）

A. 1s22s22p63s23p1　　 B. 1s22s22p1　　 C. 1s22s22p3　　 D. 1s22s22p63s23p4

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下列电子式书写错误的是（　　　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列说法正确的是（　 ）

A. 处于最低能量状态的原子叫基态原子

B. 2p3表示2p能级上有3个p轨道

C. 核外电子分层排布规律表明，多电子原子核外电子总是按能层次序从低到高依次填充

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（　 ）

A. Be、Mg、Ca　　 B. Mg、Ca、K　　 C. He、Ne、Ar　　 D. O、N、C

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在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　 ）

A. 原子半径：X>Y>Z　　 B. 简单阴离子半径：X->Y2->Z3-

C. 气态氢化物稳定性：X<Y<Z　　 D. 电负性：X>Y>Z

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与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是（　 ）

A. 其中叁键的键长比单键要短　　 B. 分子中含3个σ键和4个π键

C. 分子构型为直线形　　 D. 可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

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根据已有化学知识及经验，判断下列关系中不正确的是（　 ）

A. 分子的极性大小排序：CH4<HBr<HCl<HF

B. 原子半径大小排序：O<S<Na<K

C. 热稳定性强弱排序：CaCO3>Na2CO3>NaHCO3>H2CO3

D. 金属熔点由高到低排序：W>Cu>Na>Hg

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元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是（　　 ）

①R的氧化物对应的水化物可能具有两性

②X单质可在氧气中燃烧生成XO3

③离子半径大小：r(M3+)2-)

④L2+和X2-的核外电子数相等

A. ①④　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ①②③

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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A. 直线形；三角锥形

B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形

D. V形；平面三角形

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由下列物质构成的晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（　 ）

A. CO2　　 B. H2O2　　 C. H2O　　 D. C2H2

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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　 )

A. CO2与SO2　　 B. CH4与NH3　　 C. BeCl2与BF3　　 D. C2H2与C2H4

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下列关于配合物的说法不正确的是（　 ）

A. 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在

B. 氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定

C. 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体

D. 硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子

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下列客观事实与氢键无关的是（　 ）

A. 冰的密度比水小　　 B. H2O的分解温度比H2S高得多

C. 液态氟化氢中有三聚氟化氢　　 D. NH3的沸点比PH3高

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下列说法正确的是

①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

A. ①②⑤⑥　　 B. ③⑦⑧　　 C. ①⑦⑧　　 D. ③④⑤⑧

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下列说法不正确的是（　 ）

A. 手性异构体性质相同　　 B. 互为手性异构体的分子互为镜像

C. 手性异构体分子组成相同　　 D. 手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成

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有三种短周期的元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子价电子排布式为ns1，Y元素原子的K层电子是L层电子数的一半，Z元素原子K电子层上的电子数是L电子层上电子数的1/3，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（　 ）

A. X2YZ　　 B. X2YZ2　　 C. X2YZ3　　 D. X2YZ4

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下面的排序不正确的是

A. 熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

B. 熔点由高到低：Rb＞K＞Na

C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是

A. 每个N5+中含有35个质子和36个电子　　 B. 该离子中只含有非极性键

C. 该离子中含有2个π键　　 D. N5+与PO43-互为等电子体

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下列不能形成配位键的组合是(　　)

A. Ag＋、NH3　　 B. BF3、NH3　　 C. Co3＋、CO　　 D. Ag＋、H＋

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下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（　　 　 ）

A. 晶体硅　　 B. 氯化钠固体　　 C. 金属钾　　 D. 干冰

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已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此推断出H3PO2的分子结构是（　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（　 ）

A. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

C. 磷化硼晶体的熔点很低

D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同

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硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（　 ）

A. Mg3B2　　 B. MgB2　　 C. Mg2B3　　 D. Mg2B

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 ）

A. 足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NA

B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA

C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA

D. 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA

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下列叙述正确的是（　 ）

A. 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol

C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D 同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____， C_____， D______。

（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_________，碱性最强的是________。

（3）D所在周期第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____。（填元素符号）

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。

（5）E元素原子的核电荷数是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素处于周期表分区中的______区。

（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是：_______晶体、_______晶体。

（7）画出D的核外电子排布图_____________________，D的原子结构示意图_________。

（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

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一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2+基态的电子排布式为______________________。

②NO3-的空间构型____________________（用文字描述）。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2， HCHO被氧化成CO2和H2O。

①CO分子的等电子体有__________________。（至少写两个）

②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_____________。

③1molCO2中含有的σ键与π键数目之比为_____________。

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人们发现PtCl2(NH3)2有两种不同性质的异构体，性质如下表：请回答下列问题:

（1）PtCl2(NH3)2的空间结构是______________；

（2）根据它们的性质分析，淡黄色固体是________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）请画出黄绿色固体分子的几何构型图：__________________；

（4）黄绿色固体在水中溶解度较大的原因是____________________________________。

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2013年绵阳科博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光的二极管（LED）。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(氮化铟镓)为主。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

（1）镓的基态原子的外围电子排布式是_______________。

（2）镓与钾、钙元素的第一电离能从大到小依次为_________________________，与其在同一周期的砷、硒和溴的电负性从大到小依次为_______________。（填元素符号）

（3）此晶胞中所含的砷原子（白色球）个数为_______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为___________，镓采取的杂化方式为________________。

（4）与镓同主族的元素硼形成的最高价氧化物对应水化物化学式为_____________________，其结构式为_____________，硼酸是_______元酸。

（5）若砷和镓两元素的相对原子质量分别为a，b，GaAs晶体结构图中相距最近的两个原子的距离为dnm，晶胞参数为________cm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为________g/cm3。

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