2014届广东省中山市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说         B．发现元素周期律     C．提出分子学说         D．发现氧气

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1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为

A．278                       B．277                    C．166                   D．165

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最近，医药界通过用¹⁴C标记的C₆₀发现一种C₆₀的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有关¹⁴C的正确叙述是

A．与¹²C₆₀中的碳原子化学性质不同       B．与¹⁴N含的中子数相同

C．是¹²C₆₀的同素异形体                   D．与¹²C、¹³C互为同位素

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下列反应属于吸热反应的是

A．葡萄糖在人体内氧化分解                   B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳         D．氢氧化钾和硫酸中和

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患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是

A．钠元素                    B．氯元素                   C．碘元素                    D．铁元素

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下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华                                    B．溴蒸气被活性炭吸附

C．葡萄糖溶于水                          D．HCl气体溶于水

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已知A的质子数是x，B^2－与A³⁺具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为

A．x+5                                  B．x－5                    C．x+1                         D．x－1

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关于下列图示的说法中，正确的是：

①               ②                     ③                       ④

A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C．用图③所示实验装置制备BaSO₃沉淀

D．图④装置可以用来除去SO₂中的HCl

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自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是

A．NaNO₃                  B．FeCl₂                  C．Na₂SO₄     D．AlCl₃

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下列气体不能用排水集气法收集的是

A．NO                            B．NH₃                C．O₂                 D．CO

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下列反应的离子方程式正确的是

A．氨气通入醋酸溶液           CH₃COOH+NH₃ == CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水跟盐酸反应                HCl+OH^－== H₂O+Cl^－

C．碳酸钙溶于醋酸                CaCO₃+2H⁺ == Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金属钠跟水反应                2Na+2H₂O == 2Na⁺+2OH^－+H₂↑

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋ 、Na^＋、CO₃^2－、Cl^－               B．Ag^＋、Al^3＋、NO₃^－、H^＋

C．K^＋、H^＋、SO₄^2－、OH^－                D．Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

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在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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下列说法中正确的是

A．人类历史上使用最早的合金是生铁

B．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

C．目前世界上用途最广的合金是钢

D．合金比纯金属更适合做导线

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下列有关比较中正确的是

A．酸性： H₃PO₄ ＞ HNO₃                      B．稳定性： HBr ＞ HCl

C．金属性： Na ＞ K                           D．非金属性： Cl ＞ S

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对于放热反应2H₂＋O₂ ==== 2H₂O，下列说法正确的是

A．产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B．反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C．反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D．反应物H₂和0₂具有的能量相等

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将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是

A．从t₁→t₂的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

B．从t₁→t₂的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高

C．从t₂→t₃的主要原因是随着反应的进行镁体积减少

D．从t₂→t₃的主要原因是随着反应的进行温度越来越低

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哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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已知空气-锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH^－－2e^－=ZnO+H₂O

石墨：O₂+2H₂O +4e^－=4OH^－     

根据此判断，锌片是：

A．负极，并被氧化                           B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化                           D．正极，并被还原

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可逆反应：2NO₂(g)   2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂  

②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变

A．①④                     B．②③⑤                         C．①③④        D．①②③④⑤

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某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为

A．铝                B．铜                    C．锡            D．硅

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

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检验SO₂中是否混有CO₂气体，可采用的方法是

A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO₂气体

B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

D．先通过足量KMnO₄溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

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已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是

A．FeCl₃　　  B．Ba(NO₃)₂      C．Na₂SO₄                   D．KCl

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检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A．加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B．将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红

C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

D．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₂O              B．BF₃                            C．CCl₄                          D．PCl₃

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．加热                                     B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量98％浓硫酸                       D．不用铁片，改用同质量的铁棒

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下列过程属于“氮的固定”的是

A．合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气

B．N₂和O₂经放电生成NO

C．通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮

D．NH₃被H₂SO₄硫酸吸收生成(NH₄)₂SO₄

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下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是

A．HCl                 B．KOH                      C．CaCl₂                     D．NH₄ NO₃

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右图是可逆反应X₂ + 3Y₂  2Z₂ 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应到达限度

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

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（9分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式是:________ ，________。

（2）写出⑥元素最高价氧化物的电子式和②元素气态氢化物结构式________，________。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中___________（填化学式，下同）酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

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（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的方程式。

（1）X在一定条件下与氧气的反应方程式 。

（2）Y与氢氧化钠溶液的离子反应方程式 。

（3）Z与水的反应方程式 。

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（12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的________极，可观察到Cu棒的所产生现象是________，试用电极反应式表示该现象：________。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生________反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：。

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：________。

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（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：________ 。

所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。

（1）装置：

（2）试剂： a．NaOH溶液   b．澄清石灰水   c．浓硫酸   d．饱和NaHCO₃溶液

e．碱石灰       f．品红溶液     g．湿润的红色石蕊试纸

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（6分）在4L的密闭容器中，充入1molN₂和4molH₂，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则

（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为________。

（2）N₂的转化率为________。

（3）3分钟内NH₃的平均反应速率为________。

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