2014届浙江省高二下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 25 题，其中：
选择题 20 题，填空题 4 题，计算题 1 题
简单题 20 题，中等难度 5 题。总体难度: 简单

选择题共 20 题

下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化

难度: 简单查看答案及解析
下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）
A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示
B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等
C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示
D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小

难度: 简单查看答案及解析
化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )
A.可逆反应 B.任何反应 C部分反应 D.气体反应

难度: 简单查看答案及解析
某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（  ）
A．△H＜0、△S＜0                       B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0                       D．△H＞0、△S＞0

难度: 简单查看答案及解析
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D、v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

难度: 简单查看答案及解析
可逆反应达到平衡的重要特征是         (     )
A．反应停止了                           B．正逆反应的速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行                D．正逆反应的速率相等

难度: 简单查看答案及解析
反应mA+nBpC中,若VA=" a" mol·Lˉ1·sˉ1，则VC为（mol·Lˉ1·sˉ1）（）
A． B． C． D．

难度: 简单查看答案及解析
已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速度分别用V(O₂)、V(NH₃)、V(NO)、V(H₂O) （mol·Lˉ¹·minˉ¹）。则正确的关系是 ( )
A． 4/5V(NH₃)=V(O₂) B 5/6V(O₂)=V(H₂O) C．2/3V(NH₃)="V(H2O)" D．4/5V(O₂₎=V(NO)

难度: 简单查看答案及解析
右图曲线a表示放热反应  X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度                             B．加大X的投入量
C．加催化剂                             D．增大体积

难度: 简单查看答案及解析
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂

难度: 简单查看答案及解析
右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

难度: 简单查看答案及解析
在一密闭容积的容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol?L^-1、0.1 mol?L^-1、0.2 mol?L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（   ）
A．SO₂为0.4 mol?L^-1，O₂为0.2 mol?L^-1        B．SO₂为0.25 mol?L^-1
C．SO₂、SO₃均为0.15 mol?L^-1                D．SO₃为0.4 mol?L^-1

难度: 简单查看答案及解析
当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（   ）
A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)                B．2HI(g) H₂(g)+I₂(g)
C．PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂ (g)                D．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

难度: 简单查看答案及解析
某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为（）
A．2500 B．100 C．4×10^-4 D．2×10^-2

难度: 简单查看答案及解析
¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的微粒有 ( )
A．¹⁴CO₂ B．¹⁴CO₂，¹⁴CO C．¹⁴CO₂，¹⁴CO，¹⁴C D．¹⁴CO

难度: 简单查看答案及解析
下列哪种说法可以证明反应.N₂＋3H₂ 2NH₃已达到平衡状态 ( )
A．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

难度: 简单查看答案及解析
对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

难度: 简单查看答案及解析
在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（）

难度: 简单查看答案及解析
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

难度: 简单查看答案及解析
一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 4 题

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol·Lˉ¹。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·Lˉ1，B的浓度为0.6 mol·Lˉ1，C的浓度为0.6 mol·Lˉ1。则2min内反应的平均速率V_A=__________，V_B=_____________，V_C=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

难度: 中等查看答案及解析
在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应：
2HI（g）H₂（g）+ I₂（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则
①正反应速率___________，逆反应速率___________（填“加快”“减慢”或“不变”）
②化学平衡向__________________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）
③混合气体的颜色应变______________（填“深”、“浅”或“不变”）
④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

难度: 中等查看答案及解析
在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间

0

20

40

60

80

100

c(N₂O₄)

0.100

c₁

0.050

c₃

a

b

c(NO₂)

0.000

0.060

c₂

0.120

0.120

0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol?L^-1?s^-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol?L^-1。

难度: 中等查看答案及解析

“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2-===I₃^-＋2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/mol·L^－¹	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S₂O₈^2-)/mol·L^－¹	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₁

回答下列问题：

(1)该实验的目的是_____________________________________________________________。

(2)显色时间t₁＝________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为________(填字母)。

A．<22.0 s B．22.0～44.0 s

C．>44.0 s D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________

________________________________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

计算题共 1 题

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂2NO+O₂，经过一段时间后，测得混合气体中NO₂浓度为0.06 mol·Lˉ1，O₂的浓度为0.12 mol·Lˉ1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1) NO₂的起始浓度？(2) 此时NO₂的分解率？

难度: 中等查看答案及解析

时间	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c(NO₂)	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120