2016届河南省顶级名校高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是

①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀　 ②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上

③二氧化氮经加压凝成无色液体 ④溴水滴入植物油中振荡褪色

⑤胆矾风化 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁

A．①②③　　　 B．①④⑥　　　　 C．③⑤　　　　 D．①⑥

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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个

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甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①②　　　　　　 B．②③　　　　　　 C．①④　　　　　　 D．③④

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减少32 g

B．1molSiO2中有2NA个硅氧键

C．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NA

D．1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子

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下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

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某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋ = SO2↑＋ H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2 ＋H2O = H2SiO3↓＋SO32－

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 ＋2Cu2+＋2H2O=4 Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑

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0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30　　　　 　　 B．46　　 　　　 C．66　　　 　　 D．69

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事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4　　　 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3

B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2

C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2

D．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2

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据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是放热反应

B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5

C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　 ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH >－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是

A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7　　　　 　　 B．1∶5　　　　　 　 C．1∶9　　　　 　　 D．2∶9

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a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A．四种元素中d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A．a=6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为　　　　　　 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点　　　　　　 。

（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

P+　　 　　 FeO+ 　　 　　 CaO　　 　　 Ca3（PO4）2+　 　　 　 Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______；检测Mn+的方法是_____（用离子方程式表达）。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3　　　　 　　 g。

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聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：

（1）写出溶解过程中反应的离子方程式________________________；

（2）加适量铝粉的主要目的是_________________________________。

（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是__________________，__________________。

（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100 ℃，控制该温度的操作名称是____________，写出该过程反应的化学方程式______________________。

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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝__________。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

① 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。

② 控制反应温度为600℃的理由是____________。

（4）某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：，，据此可推知新工艺的特点有_________（填编号）。

① 与反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利用资源利用

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出　　　　　　　　 离子不存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出　　　　　　　　 离子不存在。

（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出　　　　　　　　　　 离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明　　　　　　　 离子存在。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出　　　　　 离子不存在。

（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　 ；还不能肯定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　 。

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高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：

在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+ H2SO3= MnSO4＋H2O）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如下图。

导致溶液中Mn2+、SO42－浓度变化产生明显差异的原因是　　　　　　　　 。

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①边搅拌边加入　　　　　 ，并控制溶液pH　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③检验SO42-是否被洗涤干净；（实验操作：　　　　　　　　　　　　　　　 ）

④用少量C2H5OH洗涤；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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