2011年内蒙古包头市青山区北重三中高考化学一轮复习卷（三）（解析版）

选择题共 8 题

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
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在下列各说法中，正确的是（）
A．△H＞0kJ•mol^-1表示放热反应，△H＜0kJ•mol^-1表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1molH₂SO₄与1molBa（OH）₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热
D．1molH₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热
难度: 中等查看答案及解析
下列实验数据记录正确的是（）
A．用天平称取4.0克NaOH固体，用100mL量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液
B．用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸液22.32mL
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．常温下，用气球收集500mL NO₂气体，求得NO₂气体的物质的量为0.5/22.4mol
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右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）

A．X氧化物：苯的同系物
Y化合物：芳香烃
Z纯净物：芳香族化合物
B．X氧化物：胶体
Y化合物：分散系
Z纯净物：混合物
C．X氧化物：电解质
Y化合物：离子化合物
Z纯净物：化合物
D．X氧化物：碱性氧化物
Y化合物：金属氧化物
Z纯净物：氧化物
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用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^-）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H⁺）/c（OH^一）]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（）
A．NH₄⁺、Fe²⁺、I^一、SO₄^2-
B．Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-
D．Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-、K⁺
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为了使（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）之比更接近2：1，可向溶液中加入少量（）
A．氢氧化钠溶液
B．硫酸
C．盐酸
D．硫酸钠溶液
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已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（H₂RO₃）
D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^-）、c（RO₃^2-）分别相等
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某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧原子的质量分数为50%，则分子中碳元素的质量分数的最大值约为（）
A．38.6%
B．42.8%
C．46.9%
D．无法计算
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解答题共 4 题

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D₂C₂的电子式：______
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为______ 2Fe₂O₃+8SO₂
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甲、乙两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-．现取少量甲、乙溶液进行如下实验：
①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体．
②取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰．根据以上实验，回答下列问题：
（1）由实验①得到的结论为______．
（2）Cl-存在（填“甲”或“乙”）______溶液中，理由是______．
（3）甲溶液中含有的离子组为______．
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已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO₂中的一种或两种．它们关系如图：

（1）写出下列物质的化学式：A______ D______
（2）写出下列反应的化学方程式：
②______
⑤______
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用______方法（填序号）
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为______
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为______当反应转移1mol电子时，负极质量增加______g．

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已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：

（1）A、H的结构简式为______、______．
（2）a、b的反应类型分别为______、______．
（3）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式______、______（任写2种）．
（4）由B生成D的化学方程式______
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