河北省2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）

A. d元素的非金属性最强

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z　　 B. 单质沸点：X＞Y＞Z

C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ 　　 D. 原子序数：X＞Y＞Z

难度: 中等查看答案及解析

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　 )

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

难度: 困难查看答案及解析

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A. 氘(D)原子核外有1个电子

B. 1H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体

D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：X<Y<Z

B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

C. Z、W均可与Mg形成离子化合物

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. 单质的沸点:W>X　　 B. 阴离子的还原性:W>Z

C. 氧化物的水化物的酸性:Y<Z　　 D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

难度: 中等查看答案及解析

不能用元素周期律解释的是

A. 酸性: H2SO4>H3PO4　　 B. 非金属性: Cl> Br

C. 碱性: NaOH> Mg(OH)2　　 D. 热稳定性: Na2CO3> NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D. SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是

A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

难度: 中等查看答案及解析

下列离子中半径最大的是（　　 ）

A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－　　 　 D． F－

难度: 中等查看答案及解析

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

难度: 中等查看答案及解析

右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

难度: 中等查看答案及解析

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. W与X形成的化合物中只含离子键

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

难度: 简单查看答案及解析

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是______。(填化学式)

（3）气体分子(MN)2的电子式为___________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________

难度: 中等查看答案及解析

(15分)

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是　　　　　　　　 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式　　　　　　　　　 。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为　　　　　　　　　　 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显　　　　　 色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a的化学式为　　　　 ；b的化学式为　　　　　　　　　　 ；；c的电子式为　　　　　　　　　　　 ；

d的晶体类型是　　　　　　　　　　　　 。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过　　　 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下左图所示，根据判断出的元素回答问题：

⑴ f在元素周期表的位置是__________。

⑵ 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________

⑶ 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式____________________

⑷ 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________

⑸ 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如上右图所示：

① R溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________

② 写出m点反应的而离子方程式________________________________

③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分中产生沉淀的物质的量为_______mol。

难度: 中等查看答案及解析