湖北省荆门市2019届高三上学期11月月考化学试卷

化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物

B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C. 人工制造的分子筛是一种具有微孔结构的铝硅酸盐材料

D. 为消除碘缺乏病，我国政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，7.0 g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

B. T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含OH-的数目为10-8NA

C. 向1 L的密闭容器中充入46 g NO2气体，容器中气体的分子数为NA

D. 标准状况下，1 mol Na2O2与22.4 L SO2反应，转移电子数为NA

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己知HNO2在低温下较稳定，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表，且酸性：H2SO3>HNO2>CH3COOH。下列有关说法错误的是

A. 碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO-=NO3-＋Cl-

B. 向冷的NaNO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生

C. 向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2

D. 低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液

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下列实验操作、现象和结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是

A. C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

B. C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C. 简单离子半径：D> C> B

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A

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某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法正确的是

A. 该有机物的分子式为C11H12O5Br

B. 该有机物可以发生加成、取代、还原反应

C. 1 mol该有机物最多与3 mol NaOH 反应

D. 1 mol该有机物与足量的金属钠反应可产生22.4 L H2

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我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。“吸入”CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法中错误的是

A. “吸入”CO2时，电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

B. “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C. 放电时，正极的电极反应式为：3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C

D. 电解液选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

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硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵，析出晶体的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。该物质可以溶于水而不溶于乙醇，是一种复盐，在空气中比一般亚铁盐稳定，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是某实验小组制取硫酸亚铁铵的部分装置与实验步骤：

①称取约5 g铁屑放入锥形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热10分钟，倒掉剩余的碱液后，用蒸馏水洗净铁屑，干燥。

②称取2.24 g 铁屑放入锥形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，并将上述混合溶液转移至蒸发皿中，缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止。

④放置冷却，析出晶体，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________。

（2）实验开始前，检查反应装置气密性的方法为_______________________________。

（3）步骤①中小火加热的作用是________________________。

（4）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是___________________。

（5）步骤③中理论上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液______________mL。

（6）无水乙醇洗涤晶体的作用是_______________________________。

（7）取1.00 g高锰酸钾样品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用浓度为0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.00 mL。则滴定时发生反应的离子方程式为_____，该样品中高锰酸钾的质量分数为_____________。

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某厂废酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，利用该废液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一种工艺流程如下:

已知:i.

ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

请回答下列问题:

（1）试剂A为__________，其作用是____________。

（2）取少量TiO(OH)2，用稀盐酸溶解，滴加少量KSCN溶液后无明显现象。再加入少量H2O2，出现微红色。焙烧TiO(OH)2获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是__________(填化学式)。

（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，还含有__________(填化学式)。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O

（5）过二硫酸铵中硫元素的化合价为__________。

（6）常温下，含硫微粒主要存在形式与 pH的关系如下图所示。

用惰性电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，在阳极放电的离子主要为HSO4-，则阳极区电解质溶液的pH范围为____<pH<____，其电极反应式为____________

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氮及其化合物在生产生活中有重要作用。

（1）已知：①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H2还原NO2生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________。

（2）一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________，一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺在水中会部分水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为______________。

（3）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min内用Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl2)=_______________________。

②对该反应，下列说法不正确的是________________(填选项字母）。

A．若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B．若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

C．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl2，有助于提高Cl2的转化率

③恒温条件下，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

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黄铜矿(CuFeS2)是最重要的铜矿，全世界三分之二的铜是由它提炼的。

铜矿冶炼过程中发生的反应有：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

回答下列问题：

(1)Cu属于_____区的元素，黄铜矿中铜离子基态外围电子排布式为_____________。

(2)铜矿冶炼过程中产生的SO2可用于生产硫酸，SO2的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为__________。冶炼过程还产生了Cu2S 、Cu2O，其中熔点较高的是______________，原因是_______________。

(3)黄铜矿不溶于稀硫酸，但可以溶解在稀硝酸中，硝酸将其中的铁、硫元素氧化到高价态，可以用黄血盐K4[Fe(CN)6]检验Fe3+的存在，1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ键的数目为_______________。

(4)Cu2O晶体的晶胞如图所示，晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu原子配位数为__________，最近的两个O原子之间的距离为____________nm。

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有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。

已知：

（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92；

（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：；

（3）（苯胺，易被氧化）；

回答下列问题：

（1）X的名称为________________，G的分子式为____________________。

（2）F的结构简式为___________________，B中官能团的名称为____________。

（3）F→G的反应类型为__________________________。

（4）G→Y的化学方程式为__________________________。

（5）满足下列条件的B的同分异构体有________种。

①含有苯环；②只含一种官能团；③1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应。

（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。_______________。

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