吉林省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A. 汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B. 含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C. 人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应

D. 氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多

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电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu2＋浓度不变。则可选用的电极是(　　)

A．石墨作阳极，铁作阴极

B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极

C．纯铜作阳极，铁作阴极

D．铁作阳极，纯铜作阴极

难度: 中等查看答案及解析

用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是(　　 )

A. H2SO4　　 B. NaOH　　 C. Na2SO4　　 D. NaCl

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2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是（ ）

A. 使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化

B. 研发易降解的塑料，防止白色污染

C. 回收处理工业废气，减少大气污染

D. 安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率

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空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要来源不对应的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 ，它一般不可能具有的性质是 (　　 )

A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂

B. 在空气中燃烧产生黑烟

C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

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下列说法不正确的是

A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

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某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A. ①④　　 B. 只有⑥　　 C. 只有⑤　　 D. ④⑥

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下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A. a为负极、b为正极　　 B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加　　 D. 电解过程中，氯离子浓度不变

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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（　　　 ）

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A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0可逆反应的图像为

A.  B.

C.  D.

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在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是

A. 混合气体的压强　　 B. 混合气体的密度

C. C、D的物质的量的比值　　 D. 气体的总物质的量

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常温下，将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是(　　 )

A. c(CH3HCOO－)> c(Na+)　　 B. c(CH3HCOO－)< c(Na+)

C. c(OH－)＞ c(CH3HCOO－)　　 D. c(OH－)= c(CH3HCOO－)

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(　　 　)

A. 滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

C. 滴定达到滴定终点时俯视读数

D. 锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤

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Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

(1)此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v(N2)正____________v(N2)逆(填写“>”、“=”或“<”=)。

(2)若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

A.平衡可能正向移动　　　　　　　　 　　 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

C.可能是降低了容器的温度　　　　　 　　 D.可能是增大了容器的体积

Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)　 B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)　 D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________。

(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________

(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系c(NH4+)______c(Cl－)。

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(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________；实验中可观察到量筒内液面________，量筒内壁出现油状液滴，其中________是工业上重要的溶剂；饱和食盐水中有少量固体析出，用饱和食盐水而不用水的原因是______________________________。

(2)在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为_____________

(3)写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________；实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

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如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

(1)X的电极反应式为：___________________________________，Y极的电极材料是_______________。

(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，其形成原因是：___________________________________。

(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图所示)，其目的是_____________，阳极室(A处)加入________，离子交换膜只许________通过。

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海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

(1)流程图中操作a的名称为________。(填序号)

A、蒸发结晶　 　　 　　 B、降温结晶

(2)生产生石灰的方程式__________________________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是____________________。

(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________。

②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)2，

写出有关反应的化学方程式：________________________________________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为__________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_______________。

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