辽宁省沈阳市铁西区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是　　　　　　　　 （　　 ）

A. 废旧金属回收再利用　　 B. 提倡用布袋代替塑料袋儿购物

C. 生活污水未经处理直接排放　　 D. 推广新能源汽车代替传统能源汽车

难度: 简单查看答案及解析

下列物质不属于碳单质的是

A. 石墨　　 B. 金刚石　　 C. C60　　 D. 二氧化碳

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作一定能达到实验目的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是

A.樟脑丸放在衣橱中消失 B.木材做成课桌 C.食物腐败 D.石蜡融化

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中，不正确的是（　　 ）

A.点燃酒精灯 B.取用固体药品

C.加热液体 D.倾倒液体

难度: 简单查看答案及解析

下列关于氧气的说法正确的是

A.氧气在低温高压时能变成无色液体

B.物质在氧气中燃烧都发生化合反应

C.炼钢中可以使用纯氧作为燃料

D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体

难度: 中等查看答案及解析

在自来水生产过程中，常需要在水中加入明矾，其作用是

A.把硬水变成软水 B.对水进行消毒

C.使悬浮物沉淀 D.增加对人体有益的微量元素

难度: 简单查看答案及解析

载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料：在同温同压下，气体的体积之比对于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______（填序号）。

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列化学符号表示正确的是

A.氧化铁FeO B.2个氢原子2H2 C.镁离子Mg2+ D.碳酸钠NaCO3

难度: 简单查看答案及解析

碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）

A.SiO2  B.CO C.CO2  D.Na2CO3

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根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A.①②说明物质燃烧需要氧气

B.①说明白磷的着火点不高于80℃

C.烧杯中的热水只起提高温度的作用

D.①③说明两种可燃物的着火点不同

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葡萄糖能为人体提供能量，是人体的主要供能物质。下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中正确的是

A.葡萄糖分子由碳、氢、氧元素组成

B.葡萄糖由24个原子构成

C.1个葡萄糖分子中含有6个水分子

D.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%

难度: 简单查看答案及解析

钛（Ti）具有良好的耐热性和耐腐蚀性，其一个原子中质子数为22。以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的步骤主要有：① 在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；② 在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是

A.一个钛原子中核外电子数为22

B.①中得到的可燃性气体为CO

C.②中稀有气体的作用是隔绝空气

D.②中发生的反应为

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化学与我例如影相随，渗透到我们生活的各个角落，为我们服务。

（1）如图为某品牌仿生灭蚊灯，它通过三重方式诱蚊:灯管内发出的紫光波;紫光源照射光触媒涂层释放二氧化碳和水，模拟人的呼吸:灯内加入与人体汗液相似的含有乳酸（C3H6O3）、硬脂酸（C18H36O2） 的诱饵。

①人呼出的气体与吸入的空气相比含量增多的有_______________________；

②C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______________________；

③二氧化碳、水、硬脂酸三种物质中，属于氧化物的是_________________________。

（2）我们的药品都是重要的化学物质。如图是硫酸镁注射液的部分说明书。

计算硫酸镁（MgSO4）的相对分子质量为______________ ；并标注硫元素的化合价为___________________。

难度: 中等查看答案及解析

根据下列实验，回答问题:

实验一:为了探究氨气（NH3）的某些性质，小雨同学根据学过的知识，依次做了以下实验。

由以上实验，得出氨气的物理性质还有________________；__________________。

实验二:通过电解水实验研究水的组成

（1）电解水的实验如图所示，收集到氧气的是玻璃管_______________（填“①”或“②”），该反应的化学方程式是_________________；该实验说明水是由___________组成的。

（2）电解水的微观示意图如图，请在方框中补全相应微粒的图示_______________。

实验三:从含有CuSO4和FeSO4的废液中回收Cu和FeSO4溶液。

（1）①中分离操作的名称是___________________；

（2）②中反应的化学方程式是_____________________；该反应属于基本反应类型中的_____________反应。

（3）不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的FeSO4溶液中铁元素的质量__________________（填“>”“<”或“=”）废液中铁元素的质量。

难度: 中等查看答案及解析

观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。

（1）具有相对稳定结构的原子是______，属 于金属元素的是______________________。

（2）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是_____，相对原子质量为______________________。

（3）高纯度的晶体硅是制作芯片的重要物质，它是由____________________（填微粒名称）构成的。

（4）在某金属单质与硫反应的过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是______________________（填字母序号）。

A 硫离子属于阴离子

B 硫离子的核外电子数与质子数相等

C 硫离子可表示为S2+

D “S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素

难度: 中等查看答案及解析

根据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是________________；

（2）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是_________________；发生反应的化学方程式为_____________；若该实验需要制取44g二氧化碳，实验室只有100g 大理石和足量稀盐酸，请通过计算说明能否完成实验任务? _________________；

（3）实验室用A装置制氧气的化学方程式为__________________。装置E中的实验现象是____________________；发生反应的化学方程式为___________________。

（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表所示。

在集气瓶中注入占其容积50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为_________________。

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利用化学知识解决实际问题

实验一:模拟工业炼铁的生产过程

（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；

（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；

（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。

①生成炼铁还原剂的反应________________________；

②D中反应的化学方程式_________________________。

实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数

（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；

（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:

[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。

① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；

② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。

③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。　 ____________________。

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19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的重大发现。请你参与以下的科学发现过程。

方法I:利用空气分离出氮气

方法Ⅱ:用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质（反应装置如下图所示，其中B部分的冰盐起冷凝作用）。测得氮气的密度为1.2508g/L.该反应的化学方程式为_____________________________。

[实验验证]实验小组同学采用方法Ⅱ测定氮气的密度，操作步骤如下:

① 20°C时，经过必要的实验操作后，取含NH4Cl固体0.214g的饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；

② 调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为10.0mL；

③打开分液漏斗的活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯:

④ 烧瓶中不再产生气泡时，关闭分液漏斗A的活塞；

⑤待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；

⑥处理剩余药品，整理实验台。

[实验分析及数据处理]

（1）步骤①中加入药品前必须进行的实验操作是_________________；

（2）步骤③中移走酒精灯后，实验可持续进行的原因是_________________；

（3）计算该实验中生成的氮气的密度为___________________g/L（保留4位小数）

[解释与结论]瑞利（Rayleigh）发现，采用方法Ⅰ得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大0.5%~ 0.6%。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是________________；（已知:相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）

[反思与评价]

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____

A 防止NaNO2饱和溶液蒸发

B 保证实验装置不漏气

C 使NaNO2饱和溶液顺利滴下

D 使测得的N2体积更准确

（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的______________。

A 严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神

B 科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间

C 不能因为微小的差异而放过一次成功的机会

D 要相信权威，权威一定是正确的

（3）在实验室中，我们也可将氨气通过炽热的装有氧化铜的硬质玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，该反应的化学方程式为_______________________，若实验操作正确，除去水蒸气，经过精确测定，用该方法测得的氮气密度数值应与上述方法__________________ （填“I”或“II”）的更接近。

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