甘肃省兰州市第二片区丙组2018-2019学年高二上学期期末联考化学试卷

常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)　　 B. c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)　　 D. 混合后溶液的体积为2a L

难度: 中等查看答案及解析

将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小　　 B. 溶液中c（H+）增大

C. 醋酸电离平衡向左移动　　 D. 溶液的pH增大

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A. AlCl3　　 B. KHCO3　　 C. Fe2(SO4)3　　 D. NH4HCO3

难度: 简单查看答案及解析

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1

下列结论正确的是(　　 )

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B. ①的反应热为221 kJ·mol-1

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 在纯水中，c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L，呈中性

B. 常温下溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性

C. c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

D. pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－

难度: 简单查看答案及解析

把a．b．c．d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a．b相连时，a为负极；c．d相连时，电流由d到c；a．c相连时，c极上产生大量气泡；b．d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

A. a＞b＞c＞d　　 B. a＞c＞d＞b

C. c＞a＞b＞d　　 D. b＞d＞c＞a

难度: 简单查看答案及解析

可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　 ）

①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态　　　　　　

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥　　 B. ②③⑤　　 C. ①③④　　 D. ①②③④⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是

A. pH值增大，HClO浓度减小　　 B. pH值减小，HClO浓度增大

C. pH值增大，HClO浓度增大　　 D. pH值减小，HClO浓度减小

难度: 简单查看答案及解析

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋ 4e－＝4OH－

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

难度: 中等查看答案及解析

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 其中正确的是

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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25 ℃时，下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是

① pH ＝ 0的盐酸　　 ② 0.1 mol／L的盐酸　　 ③ 0.01 mol／L的NaOH溶液

A. 1∶10∶100　　 B. 0∶1∶12

C. 14∶13∶12　　 D. 14∶13∶2

难度: 简单查看答案及解析

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( )

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

难度: 困难查看答案及解析

用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为

A. 13　　 B. 12　　 C. 8　　 D. 1

难度: 简单查看答案及解析

pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是　

A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸

D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

难度: 困难查看答案及解析

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2　 有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH-===NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

难度: 极难查看答案及解析

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L该酸溶液的pH约为3

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

难度: 中等查看答案及解析

如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是

A. M是铜，N是锌，R是硫酸溶液

B. M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

C. M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

D. M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

难度: 简单查看答案及解析

在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）

A. 2.0 mol·L-1　　 B. 1.5 mol·L-1　　 C. 1.0 mol·L-1　　 D. 0.5 mol·L-1

难度: 简单查看答案及解析

已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)；　　　 △H = －393.5 kJ•mol-1

② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；　　　　　　　　　　 △H = －566 kJ•mol-1

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；　　　 △H = +141 kJ•mol-1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _______________。

难度: 简单查看答案及解析

常温下，0．1mol/L下列溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa五种溶液pH由大到小的排列顺序为________________。

难度: 中等查看答案及解析

今有a.盐酸　 b.硫酸　 c.醋酸三种酸,物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是__________。（用a、b、c表示）

难度: 中等查看答案及解析

如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请完成下列问题：

（1）电源A上的a为________极；

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为______________________________；

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________，电极f上发生的反应为___________________，电镀槽中放的电镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。

难度: 简单查看答案及解析

明矾可做净水剂的原因:_______________________________________________(请用相关的化学用语和文字描述),若向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是_________________________，有关的离子方程式_______________________________。

难度: 简单查看答案及解析

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.

（2）达到滴定终点的标志是_______________________________________________________

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

难度: 中等查看答案及解析

水的电离平衡曲线如下图所示。　

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

（2）在100℃下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______________。

（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积约为_____________。

难度: 中等查看答案及解析