湖南省长沙市2019届高三上学期月考（五）理科综合化学试卷

下列有关叙述正确的是（  ）

A. “一代材料，一代飞机”，据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜

C. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NA

B. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA

C. 过氧化钠与水反应生成2.24 L氧气时，转移的电子数目为0.2NA

D. 室温下，46 g NO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA

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全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(绿色) VO2+(黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列说法错误的是

A. 充电时，反应每生成2 mol H＋时转移的电子的物质的量为1 mol

B. 充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

C. 放电时，负极反应为V2＋－e－===V3＋

D. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图所示是蒽醌套索醚电控开关原理。

下列说法错误的是

A. 物质Ⅰ的分子式是C25H28O8

B. 1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应

C. 反应[a]是氧化反应

D. 物质Ⅰ的所有原子不可能共平面

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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。

下列说法正确的是

A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<E

B. ④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰

C. D元素形成的单质与A2C不反应

D. 实验结束后，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

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常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A. 曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系

B. Ka2(H2Y)＝10－4.3

C. d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. 交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

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亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为________。

(3)装置C中长颈漏斗的作用是________。

(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。

(5)装置D中干燥管的作用是________。

(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸：________(仅提供的试剂：1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1 HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②要验证ClNO与 H2O 反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填字母代号)。

a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的烧杯中，充分反应

c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

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铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：

已知：①Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；

②Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋。

根据题意回答下列问题：

(1)“焙烧”时FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：_____________。

(2)①要检测“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用______(填字母代号)。

a．广泛pH试纸　

b．甲基橙

c．pH计

d．精密pH试纸

②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_____________。

(3)“操作Ⅲ”由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。

(4)相关物质的溶解度数据如下表所示。“操作Ⅲ”中发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_____________。

(5)称取重铬酸钾试样5.000 g配成500 mL溶液，取出50.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3mL__________(填试剂名称)作指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为___________(保留3位有效数字)。(已知：Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)

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SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________。

(2)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为___________(填化学式)，O～t1时间段的温度为_____________，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_________________。

②用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为__________________。

(3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。

②计算a点的平衡常数为______________。

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。

(1)Z的基态原子的核外电子排布式为_____________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_____________。

②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。

③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_________个。

(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(请用元素符号回答)。

(4)ZY3的熔点为1 152 ℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_________(填晶体类型)。

(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3。

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以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线如下图所示(部分反应条件和试剂略去)：

已知：①A的密度是同条件下H2密度的13倍；

②RClRCNRCOOH(R表示烃基)；

③CCOOHCOOHR1R2R1CHCOOHR2(R1和R2表示烃基)。

请回答下列问题：

(1)B的化学名称为_____________，E中官能团的名称为_____________。

(2)A→C的反应类型为_____________。M分子的核磁共振氢谱中有________组吸收峰。

(3)J→K的化学方程式为_____________。

(4)有机物N比L少三个“CH2”基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③能与NaHCO3溶液反应生成CO2。

(5)参照上述合成路线和信息，以CClClCH3CH3和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备2－甲基丙酸乙酯的合成路线：_______。

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