江苏省泰州市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是

A. Fe是氧化剂　　 B. CuSO4是还原剂

C. Fe被氧化　　 D. CuSO4发生氧化反应

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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是

A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液

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下列物质分类的正确组合是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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下列电离方程式中正确的是

A. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－　　 B. Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

C. Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－　　 D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－

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某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为

A. 0.1mol　　 B. 0.3mol　　 C. 0.5mol　　 D. 0.15mol

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氧化还原反应的实质是(　　)

A. 元素化合价发生变化　　 B. 反应中有氧原子的得失

C. 反应中有电子得失或电子偏移　　 D. 反应后生成新物质

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在下列物质类别中，前者包含后者的是

A. 混合物　 溶液　　 B. 电解质　 化合物

C. 浊液　　 胶体　　 D. 单质　　 化合物

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浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志

A. 剧毒品　　 B. 遇湿易燃物品　　 C. 腐蚀品　　 D. 有害品

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下列说法正确的是

A. 氧气的气体摩尔体积是22.4L　　 B. 硫酸的摩尔质量是98g

C. CO2的相对分子质量是44g　　 D. CO32—摩尔质量是60g/mol

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下列实验操作或装置正确的是

A. 点燃酒精灯　　 B. 蒸馏

C. 过滤　　 D. 稀释浓硫酸

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下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是

A. 氯化钠溶液与氯化铁溶液　　 B. 氢氧化铁胶体与碘化银胶体

C. 红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体　　 D. 氯化钠溶液和硫酸铜溶液

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下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A. 试管　　 B. 燃烧匙　　 C. 蒸发皿　　 D. 烧杯

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应　　　 OH＋H+ ＝ H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应　 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中　 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中　　 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

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在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液　　 B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C. 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液　　 D. 1L 0.3 mol/L盐酸溶液

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在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是

A. Fe　　 B. Br　　 C. Fe和Br　　 D. Cl

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下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是

A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应

B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应

C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

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下列离子可以大量共存的是

A. K+　　 SO42-　 Na+ HCO3-　　 B. K+　　 Ag+　　 Cl-　　 NO3-

C. Ba2+　　 Na+　　 OH-　　 CO32-　　 D. Al3+　 NH4+　 NO3-　　 OH-

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是

A. ①④②⑤③　　 B. ④①②⑤③　　 C. ②⑤④①③　　 D. ⑤②④③①

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写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：

（1）2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑改写化学方程式_________________________。

（2）CO32-＋2H+＝CO2↑+H2O改写化学方程式_______________________。

（3）FeCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。

（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。

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下列物质能导电的是(填物质的数字代号，下同)____________________，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是___________________。

①铜　　 ②碳酸钙　　 ③氯化钠晶体　　 ④稀硫酸溶液　　 ⑤干冰　　 ⑥蔗糖

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（1）36g H2O中含_________mol O，含电子共_______mol，

（2）用14.2 Na2SO4配置成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L，若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。

（3）标准状况下，①6.72 L CH4　②3.01×1023个H2S分子　③0.5 mol NH3，这三种气体按氢原子数由少到多排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)________，密度由大到小排列的顺序是________。

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用双线桥及单线桥表示反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 电子转移情况。

双线桥________________________________________。

单线桥________________________________________。

该反应中氧化剂是：_______。若有4molHNO3参加反应，转移电子的物质的量为______mol。

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用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL 　　 　　 B．10 mL　　　　 C．25 mL　　　　 D．50 mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？

①量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。_______________

②未冷却至室温就转移溶液。_______________

③在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。_______________

④洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。_______________________

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