河南省永城市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　 ）

A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应

B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（　　 ）

A. 2A + 3B = 2C　　 B. A+ 3B = 2C

C. 3A + B = 2C　　 D. A + B = C

难度: 简单查看答案及解析

2.0molPC13和1.0molC12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC13+C12⇌PC15 。达平衡时，PC15为0.40mol，如果此时移走1.0mol PC13和0.50mol C12，在相同温度下再达平衡时PC15的物质的量是(　　 )

A. 0.40mol　　 B. 0.20mol

C. 小于0.20mol　　 D. 大于0.20mol，小于0.40mol

难度: 困难查看答案及解析

如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　　　 )

A. 硝酸铵　　 B. 氯化镁　　 C. 生石灰　　 D. 食盐

难度: 简单查看答案及解析

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3KJ/mol

已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=－Q1KJ/mol

1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－Q2KJ/mol

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=－Q3KJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）

A. Q1=Q2=Q3　　 B. Q2>Q1>Q3　　 C. Q2>Q3>Q1　　 D. Q2=Q3>Q1

难度: 中等查看答案及解析

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：

C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-242kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=-394kJ/mol

则25℃时，1molCO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的△H为(　　 )

A. +41kJ/mol　　 B. -41kJ/mol　　 C. -283kJ/mol　　 D. -131kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是(　　  )

A. v(NH3)=v(O2)　　 B. v(O2)=v(H2O)

C. v(NH3)=v(H2O)　　 D. v(O2)=v(NO)

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的物质的量不再变化

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y<z　　   B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低　　  D．C的体积分数增大

难度: 困难查看答案及解析

对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（ ）

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是(　　)

A.  B.  C.  D.

难度: 困难查看答案及解析

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　　　 ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　　　　　　 ΔH＝－282.8kJ·mol－1

现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)

A. 80%　　 B. 50%　　 C. 60%　　 D. 20%

难度: 困难查看答案及解析

如图是用于通过测定单位时间内产生气体的体积来测量反应速率的装置，下列说法中正确的是(　　 )

A. 如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入纯锌比加入粗锌产生氢气速率快

B. 如果在分液漏斗中加入浓硫酸，在锥形瓶中加入粗锌比加入纯锌产生氢气快

C. 在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快

D. 在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜比加入稀硫酸产生氢气速率快

难度: 中等查看答案及解析

把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20mL 2mol·L－1 　　 B．10mL 5mol·L－1

C．20mL 3mol·L－1 　　　 D．10mL 3mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A. 由H2、碘蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C. 加压可使更多的SO2转化为SO3

D. 在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。

难度: 困难查看答案及解析

可逆反应：A2(？)＋B2(？) ⇌2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A. A2、B2及AB均为气体，ΔH<0

B. AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0

C. AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0

D. AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0

难度: 困难查看答案及解析

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。_______________________。

(2)1molCu(s)与适量O2 (g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量。________________________。

(3)卫星发射时可用(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量___。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ热量。______________________________。

(5)1molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量。_________________________。

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)⇌2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：

(1)用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为________________ mol/(L•s)；

(2)用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为_________________ mol/(L•s)；

(3)用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为_________________ mol/(L•s)。

Ⅱ.恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) ⇌xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______________。

(2)x＝_______________。

(3)下列各项不可作为该反应达到平衡状态的标志的是______________。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

D．A的百分含量保持不变

难度: 中等查看答案及解析

在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H＜0(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)

(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率_________

(2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率________

(3)保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率______

(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率______

(5)提高起始的反应温度，反应速率___________

(6)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始时c(CO)=2mol•L-1，c(H2O)=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_________

难度: 中等查看答案及解析

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______________________________________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（1）“O”点为什么不导电___________________。

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。

A．加热　　　　 B．加很稀的NaOH溶液　　　　 C．加固体KOH　　　　　 D．加水

E．加固体CH3COONa　　　　 F．加Zn粒　　 G．加MgO固体　　　 H．加Na2CO3固体

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。

A．c(H＋)　　 B．H＋个数　　 C．CH3COOH分子数　　 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

难度: 简单查看答案及解析