河南省英文学校2019届高三上学期第三次月考化学试卷

[2016全国Ⅰ]下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

难度: 中等查看答案及解析

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 氧化镁用作耐火材料

B. 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

D. FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板

难度: 简单查看答案及解析

下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-

C. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

D. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A．BaCl2 、Na2CO3、盐酸 、AgNO3　　　 　　 B．BaCl2 、Na2CO3、、AgNO3 、盐酸

C．Na2CO3、 盐酸 、AgNO3、 BaCl2　　　 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3

难度: 困难查看答案及解析

实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是

A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－　　　　　　 B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－　

C．Na+、Mg2+、SO42－、I－　　　　　　　　 D．H+、HCO3－、K+ 、F－

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式的书写正确的是

A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O

C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列物质不能通过化合反应直接得到的是（　　 ）

A. CuS　　 B. NaHCO3　　 C. FeCl2　　 D. Fe（OH）3

难度: 中等查看答案及解析

将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是

A．KSCN　　 　 　 B．BaCl2　　 　 　 C．NaCl　　 　　 D．NaOH

难度: 中等查看答案及解析

向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入NaOH溶液体积（V）的关系正确的是（　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA

B. 含有NA个原子的氦气体积约为22.4 L

C. 25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NA

D. 1 mol NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中Na＋数为0.1NA

难度: 简单查看答案及解析

配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是（　　 ）

A. 称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体

B. 转移溶液时，发现容量瓶中有水

C. 摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

D. 在容量瓶中定容时俯视刻度线

难度: 中等查看答案及解析

某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32－、Ba2+、Cl—、SO42－，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（　　 ）

A. 不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42－

B. 一定存在的离子是：Na+、CO32－

C. 可能存在的离子有：Na+、Cl—、SO42－

D. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银

难度: 中等查看答案及解析

铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（　　 ）

铝土矿a bcdAl．

A. b中铝元素是以阳离子形式存在

B. ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

C. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

D. ③中需要通入过量的二氧化碳

难度: 中等查看答案及解析

两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是

A. 镁和铁　　 B. 镁和铝　　 C. 铁和锌　　 D. 铜和锌

难度: 中等查看答案及解析

在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（　　 ）

A. 1∶2　　 B. 3∶1

C. 2∶1　　 D. 6∶1

难度: 中等查看答案及解析

将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（　　 ）mol/l。

A. 0.2　　 B. 0.8　　 C. 0.4　　 D. 1.6

难度: 中等查看答案及解析

（18分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是　　　　　　　 。

（2）根据上述框图的反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

固体B　　　　　　　　 ；沉淀C　　　　　　　　 ；沉淀D　　　　 ；溶液E　　　　　　 。

（3）写出①、②、③、④四个反应的化学方程式

①　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　 ；④　　　　　　　　

难度: 中等查看答案及解析

（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

装置E中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_____________。

（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_________L。

难度: 中等查看答案及解析

某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中FeCl2和FeCl3的物质的量，按以下步骤进行实验：

（1）将混合物配制成250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______（填仪器名称）。

（2）取25.00mL待测溶液，向其中通入标准状况下336mLCl2恰好将Fe2+氧化为Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。

（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。

（4）检验Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。

难度: 中等查看答案及解析