湖南省岳阳市2019届高三上学期第二次质检化学试卷

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是

A. “日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应

C. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

D. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

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设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 常温常压下， 中含有极性共价键的数目为

B. 硫酸与足量铜反应，生成的分子数为

C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均约为

D. 晶体中阳离子和阴离子的总数为

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某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置．打开，将常温常压下的控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶．

下列说法正确的是：

A. 装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸

B. 虚线框B、D、E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

C. 立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象

D. 本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉

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某溶液仅含中的4种离子，所含离子的物质的量均为．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液，溶液显血红色

B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C. 该溶液中一定有

D. 若向该溶液中加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为

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事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4 , 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A. 2Na2O2+2N2O4═4NaNO3 　　 B. Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2

C. 2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 　　 D. 2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

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下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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取某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于，则该物质是

A. 甘油　　 B. 羟基乙酸

C. 乙醇　　 D. 蔗糖

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已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满和的混合气体，另一个收集满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（）和溶质的质量分数（）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）

A. 和都不同　　 B. 和都相同

C. 相同，不同　　 D. 相同，不同

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向含 和 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随（）增大下列对应关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，为金属元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，位于同周期，单质是一种良好的半导体．能与冷水剧烈反应，原子的最外层电子数之和与原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是

A. 原子半径：　　 B. 气态氢化物的稳定性：

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：　　 D. 中共价键的数目为

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下列叙述正确的是

A. H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

B. 电解熔融状态的可以制得，且都有氧气生成

C. ，水分子间的平均距离：

D. 海水中的结晶成的过程，形成了化学键

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N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　　　　　　 ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　　　　　 ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l)　　　　 ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)　　　　 ΔH=(a+b) kJ·mol-1

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金属钛（）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是）为原料生产金属钦的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（），得到和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用和反应得到和，下列说法不正确的是

A. ①中的反应

B. ②中的稀有气体的作用是隔绝空气

C. ②中发生的反应为置换反应

D. 金属钛在常温下不与反应

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硼氢化钠（）和作原料的燃料电池，负极材料采用，正极材料采用，其工作原理如图．下列说法正确的是

A. 电极为正极，为负极

B. 放电时，从极区移向极区

C. 电极上发生的电极反应为

D. 每生成 转移电子

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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，并放出氢气，得到 的溶液，然后用的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是

A. 原合金质量为

B. 产生氢气的体积为（标准状况下）

C. 图中的值为1．56

D. 图中为100

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已知氧化性．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用的溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

分析表中数据，下列结论不正确的是

A. 第①组反应后溶液中剩余

B. 第②、③组剩余固体全是铜

C. 第④组的滤液中

D. 原混合粉末中

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二氯化二硫（）可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，在工业上具有重要的应用．某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料，得知：，纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的粗产品．

有关物质的部分性质如下表：

现在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气，并且进一步与硫反应来制备．

提供的仪器：

提供的药品：

浓盐酸、浓、、、饱和溶液、碱石灰、硫磺、溶液、冰水、饱和食盐水．

（1）现需要使用装置A来制备氯气，写出制备的离子方程式：______

（2）利用所提供的仪器组合实验装置，写出相应的连接顺序（仪器B可使用2次）______；第二次装置B中的药品是______；

（3）分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式_______；遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体，写出相关化学方程式：______．

（4）装置C的作用是______．

（5）实验过程中需要控制装置D的加热温度，并且需要控制好的通入量，原因是?______．

（6）装置E中收集到的粗产品呈淡红色，如何进一步提纯?______．

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已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：

（1）B的电子式为______，固体甲、乙的化学式分别是______、______；

（2）上述转化中，①②③④⑤⑥其中属于置换反应的是（填序号）______；

（3）写出W和水反应的化学方程式______，和溶液反应的离子方程式______．

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二乙酸环己二醇酯可通过下列路线合成：

（1）属于取代反应的是______，属于加成反应的是______（填序号）．

（2）A的结构简式为______．

（3）写出反应④、⑦的化学方程式：______、______．

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（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。

（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

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