等质量的CO和N2,下列叙述不正确的是( )
A. 密度一定相同 B. 分子数一定相同
C. 原子数一定相同 D. 物质的量一定相同
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某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入氢氧化钠溶液,开始时有白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论中正确的是 ( )
A. 一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B. 一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+
C. 一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D. 一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
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0.1 mol某元素的单质直接与足量氯气反应,质量增加7.1 g,这种元素可能是( )
A. 钠 B. 铝 C. 铁 D. 铜
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“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是粒子直径在1~100 nm(纳米)之间的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸
⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置后,会析出黑色沉淀
A. ②⑤⑥ B. ②⑥⑦ C. ①⑤ D. ③④⑦
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据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系( )
A. 乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液
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铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为( )
A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼
C. 铝表面能形成一层氧化膜 D. 铝耐酸耐碱
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amol O2和amol O3相比较一定相同的是( )
A. 体积 B. 原子数 C. 分子数 D. 质量
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下列物质中,与6 g CO(NH2)2(尿素)含氮物质的量不相同的是( )
A. 3.4 g氨气 B. 0.1 mol硝酸铵
C. 5.35 g氯化铵 D. 13.2 g硫酸铵
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在同温、同压条件下,物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是( )
A. 体积都是22.4 L B. 具有相同的体积
C. 具有相同的原子数 D. 具有相同的分子数目
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有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1,SO42—的物质的量浓度为0.7 mol•L﹣1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol•L﹣1)为( )
A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25
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下列反应中关于“H2O”的说法错误的是( )
A. 2F2+2H2O=4HF+O2反应中,水作还原剂,失电子
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中,水被氧化
C. CH4+2O2=CO2+2H2O反应中,H2O是还原产物
D. Na2O+H2O=2Na++2OH﹣反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
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下图为蒸馏实验装置图,图中标示的四种仪器名称不正确的是( )
A. 酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 冷凝管 D. 烧瓶
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下面做法或物质用途的叙述中错误的是( )
A. 盐卤可用于制豆腐 B. 活性炭作吸附剂
C. 以无水酒精作外科消毒剂 D. 明矾作净水剂
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标准状况下,700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 g·cm-3的饱和氨水,则该氨水的物质的量浓度约为( )
A. 16.4 mol·L-1 B. 17.4 mol·L-1 C. 18.4 mol·L-1 D. 19.4 mol·L-1
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下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是( )
A. HCO3—→CO2 B. HCl→Cl2
C. KClO3→KCl D. MnO4—→Mn2+
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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A. 氨气 B. 氯气 C. 硝酸铵 D. 硝酸
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下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子,则金属R的摩尔质量为( )
A. 135 g B. 135 g·mol-1 C. 64 g D. 64 g·mol-1
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在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质: ①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是( )
A. ①② B. ②③④ C. ②④ D. ②
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将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672 mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比是( )
A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1
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把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为( )
A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30%
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将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的有 ( )
①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
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下列检验Cl-的方法正确的是( )
A. 在某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl-
B. 在某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-
C. 在某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有Cl
D. 在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-
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下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是( )
A. 加热时无气体放出
B. 滴加盐酸时有气泡放出
C. 溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
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下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是( )
A. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
B. 8NH3+3Cl3=6NH4Cl+N2
C. 4NH3+6NO5N2+6H2O
D. NH3+HCl=NH4Cl
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焰色反应可用来检验( )
A. 所有元素的存在 B. 所有金属单质的存在
C. 某些金属单质或金属离子的存在 D. 所有非金属元素的存在
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取氯化钠进行焰色反应实验,火焰呈现黄色,显色的原因是( )
A. 氯化钠受热挥发 B. 氯化钠受热分解
C. 钠离子中电子跃迁 D. 氯离子中电子跃迁
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下列离子的检验方法合理的是( )
A. 向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色,说明不含Fe2+
B. 向某溶液中通入氯气,然后再加入硫氰化钾溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是
A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
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等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
A. ②<①<③<④ B. ④=①=②=③
C. ③<②<①<④ D. ③<①<②<④
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分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe+3Cl22FeCl3,氧化剂是___,还原剂是___;发生氧化反应的是____,发生还原反应的是_____。
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化剂是____,还原剂是_____;被氧化的元素是_____,被还原的元素是__________。
(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O,氧化剂是____________,还原剂是____________;发生氧化反应的是____,被还原的元素是__________。
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实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。反应中,如果有17.4 g纯MnO2被还原,那么:
(1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。
(2)转移电子的物质的量为________________________________________________。
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4,氯变为-1价。若把本题中产生的Cl2完全转化,需要Na2SO3的质量为_________。
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某化学课外小组所做实验的示意图如图所示:图中“→”表示气体流向, M是一种纯净而干燥的气体,Y为另一种气体,E内有红棕色气体产生,实验所用物质只能由下列物质中选取:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验,完成下列填空:
(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。
(2)B中所选的干燥剂是________,其作用是______________________________。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式:________________________________。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。
制取Y气体的化学方程式是________________________。
(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。
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由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按如图所示发生转化:
请回答:
(1)A、B的化学式分别为________、________。
(2)反应①的化学方程式:_____________________________________________________。
(3)写出反应②③的离子方程式:
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
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下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图,图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是__________,其作用是_________,水槽中盛放的液体是_________。
(2)简述操作过程:(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前,应__________________________;当氯气纯度合乎要求时,应__________________________________,当氯气收集完毕时,应______。
(3)将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气,甲同学认为可制得氯气 7.1 g,乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g,你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确,原因是_________。
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。以下A、B、 C、 D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂:B:稀硫酸;C:盐酸、碳酸钙;D:含氨的饱和食盐水、水。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表(说明:①>35 ℃ NH4HCO3会有分解)
请回答以下问题:
(1)装置的连接顺序应是__________(填字母)。
(2)A装置中盛放的试剂是__________,其作用是___________________。
(3)在实验过程中,需要控制D温度在30℃~35℃,原因是_________________。
(4)反应结束后,将锥形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去____(杂质以化学式表示)。
(5)将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有___________(以化学式表示),加入氯化氢,并进行_________操作,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
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