湖南省2019届高三上学期第六次月考化学试卷

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 人体缺乏碘元素，可服用BaI2补充碘元素，且多多益善

B. 煤炭的化学成分是碳单质

C. 明矾常用作净水剂，分子式为K2SO4·Al(SO4)·12H2O

D. 放置过久的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　　 ）

A. 78克Na2O2和120克NaHSO4中所含阴离子数均为NA

B. 常温常压下，1mol氯气与足量NaOH反应完全生成NaClO、NaCl,转移电子数目为NA

C. 标准状况下，22.4L丁烷含有的非极性键数目为3NA

D. 常温下0.1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于0.01NA

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下列离子方程式不正确的是（　　 ）

A. 用Fe电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2

C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　　 ）

A. Fe3+、Na+、Cl-、SiO32-　　 B. K+、Ba2+、ClO-、S2-

C. K+、Na+、S2-、SO32-　　 D. H+、K+、SO32-、Br-

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下列有关实验操作或结论正确的是（　　　 ）

A. 在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先有沉淀生成，后沉淀不消失

B. 配制新制的氢氧化铜浊液的方法是向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入4到6滴2%硫酸铜溶液

C. 用10mL量筒量取7.36mL 1mol/L氢氧化钠溶液

D. 实验室能用启普发生器制取的气体常见的有C2H2、CO2、H2S、H2、O2

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已知:3BrF3 + 5H2O = O2 + HBrO3 + 9HF + Br2,下列说法正确的是（　　 ）

A. 水是还原剂，O2是还原产物

B. HF既是氧化产物又是还原产物

C. 当有5molH2O参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量为4/3 mol

D. 当有2molH2O被氧化时，反应中转移了4mol e-

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将SO2气体通入下列溶液中，始终不变浑浊的是（　　　 ）

①氯化钙　　 ②硝酸钡　　 ③硅酸钠　　 ④偏铝酸钠　　 ⑤苯酚钠　　 ⑥硫化钠　　 ⑦氢氧化钙

A. ①②⑦　　 B. ①⑥　　 C. ①　　 D. ①⑥⑦

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在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度（　　　 ）

A. 2.4mol/L　　 B. 1.2mol/L　　 C. 2.0mol/L　　 D. 3.2mol/L

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二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2,1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是（　　）

A. 反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑

B. 反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+

C. 若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+

D. 若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+

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某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一种或几种，对该溶液进行实验，结果如图：

下列说法不正确的是(　　　 )

A. 淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)3

B. 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-

C. 气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体

D. 确定溶液A中是否含有SO42-，可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　 　）

A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体

B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应

C. 用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D. 用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种核素中无中子，X元素原子 的最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、Y的简单离子的核外排布电子相同，X，Y，Z的核电荷数之和为36，工业上用海水生产Z的单质，同时生成含元素Y的碱。下列说法正确的是(　　　　 )

A. 上述四种元素的原子半径大小为Y>X>Z>W

B. Y与Z形成的化合物中，Z、Y原子个数可能为1：2

C. 四种元素均能形成双原子单质分子

D. 四种元素两两形成的化合物分子中有4种离子化合物

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分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中不正确的是(　　　 )

A. 步骤④⑤是为了富集溴

B. 步骤③说明溴具有挥发性

C. 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO32-

D. 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　　 ）

A. 60mL　　 B. 90mL　　 C. 120mL　　 D. 45mL

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如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　 　)

A. 先a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. 先b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. 先a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. 先b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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已知a、b、c、d四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增，c元素的单质或含c元素的化合物，焰色反应显黄色，a、b两原子可形成常温下呈液态的的X、Y两种化合物，其中X中a与b原子个数之比为2:1,Y中a与b原子个数之比为1:1，若用a、b、c、d表示它们的单质，单质之间有如下反应：

化合物之间反应：甲+Z→X + d；甲+Y →M。

M常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。它的浓溶液和另一种酸的浓溶液常用来制炸药，M也用来制磷酸，M还可用于制铅蓄电池。

(1)写出C的元素符号: _________ ，Y的电子式:_______________；

(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的单质气体放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被还原成Mn2+ ,仍然产生大量b的单质气体,写出其离子方程式___________________________；

(3)向盛有NaOH和Y的混合液的烧杯中缓缓导入Cl2，产生火光和爆炸声，其中NaOH的作用是_________，对应离子方程式 ____________________________；

(4)由b、c、d三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有d单质的淡黄色沉淀。写出戊和M在水溶液中化学方程式___；

(5)由和M具有相同元素组成的化合物A的分子式为a2d2b8.工业上电解50%的M的水溶液可制得A，发生的反应为:2MA+a2↑,写出阳极电极反应方程式：__________；将A溶液进行稀释又可制得Y。

(6)利用c、d两单质之间的反应，可设计一种原电池反应：2C+d C2d,其中正极的电极反应式为：____。

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化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：

已知以信息：

①；

②核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；

③在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；

④芳香烃 F的相对分子质量介于90~100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水；

⑤R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl。

回答下列问题:

(1)A的化学名称是____，由C生成D的反应的化学方程式为______________。

(2)由F生成G的反应的化学方程式为____________，反应类型为____。

(3)H的结构简式为_________。

(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有 (不考虑立体异构)_____种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________(任写一种即可)。

(5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

反应1所用的试剂为___,K的结构简式为____,反应3所用的试剂为___。

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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答：

(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：___________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_______________________________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____；下图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(D=c[Ce•(H2n-4A2n)]/c(CeSO42+))。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：___________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作__________ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为_________。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为：_____________________________。

（6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其他杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_____。

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草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃（失水后能升华），170℃以上分解。其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水。某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物。

（1）加热草酸晶体最适宜选用下图中的_______(填装置编号),不选其它装置的原因是 _________。

（2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO2，请你评价正确与否并作简要的解释___________。

（3）用下图装置检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO．将这种混合气体依次通过___________（填装置中接口的字母，可重复使用）。

（4）能否依据硬质玻璃管Fe2O3质量的减轻来计算分解产生CO的量？_____。假设硬质玻璃管中所装为铁氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合,现取ag混合物充分反应后,质量减轻了8a/29克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为____。

（5）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：_______。

（6）有同学设计下图装置来证明Fe2O3反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？____，其原因是:_______；图中安全漏斗的作用是____________________。

（7）设计一个简单的实验证明草酸是弱酸：_____________________________________。

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