云南省玉溪市2018-2019学年高二12月份考试化学考试

某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)

A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B. 该配合物可能是平面正方形结构

C. Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体

D. 配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 由共价键形成的分子一定是共价化合物

C. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 只有非金属原子间才能形成共价键

难度: 中等查看答案及解析

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)

A. Fe　　 B. Mg　　 C. P　　 D. Cu

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　）

A. 离子晶体的晶格能越大离子键越强

B. 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C. 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大

D. 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

难度: 中等查看答案及解析

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④ls22s22p5, 则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④>③>②>①　　 B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>②>①　　 D. 最高正化合价：④>③=②>①

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中肯定错误的是(　　)

A. 某原子K层上只有一个电子

B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D. 某原子的核电荷数与最外层电子数相等

难度: 中等查看答案及解析

水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　)

A. 范德华力　　 B. 共价键　　 C. 氢键　　 D. 相对分子质量

难度: 中等查看答案及解析

下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　)

A. 常温下不都是晶体

B. 最外层电子数少于3个的原子不都是金属

C. 任何状态下都有延展性

D. 都能导电、传热

难度: 中等查看答案及解析

前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

难度: 简单查看答案及解析

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p5　　 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2　　 D. 1s22s22p63s23p4

难度: 简单查看答案及解析

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是

A. CO2与SO2　　 B. NH3与BF3

C. CH4与NH4+　　 D. C2H2与C2H4

难度: 中等查看答案及解析

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子

C石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

难度: 中等查看答案及解析

具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是(　　)

A. 对应氢氧化物是两性氢氧化物　　 B. 具有负化合价

C. 最高价氧化物对应的水化物是酸　　 D. 具有可变化合价

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　）。

A. 自然界中的所有原子都处于基态

B. 同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C. 无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D. 激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一

B. “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C. 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D. 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

A. s能级的能量总是小于p能级的能量

B. 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多

C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道

D. nf能级中最多可容纳14个电子

难度: 中等查看答案及解析

下列各组元素中，原子半径依次减小的是(　　)

A. Mg、Ca、Ba　　 B. I、Br、Cl

C. O、S、Na　　 D. C、N、B

难度: 简单查看答案及解析

从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　　)

A. Na和Cl　　 B. H和Cl　　 C. K和F　　 D. Ca和O

难度: 中等查看答案及解析

关于原子轨道的说法正确的是（　　　 ）

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

难度: 中等查看答案及解析

关于乙醇分子的说法正确的是（　　）

A. 分子中共含有8个极性共价键　　 B. 分子中不含非极性键

C. 分子中只含σ键　　 D. 分子中含有一个π键

难度: 简单查看答案及解析

电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（　　）

A. CH4和NH3　　 B. CO和CO2　　 C. NO和NO2　　 D. CO2和SO2

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是(　　)

A. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B. 元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C. 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D. H—O键键能为463 kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

难度: 中等查看答案及解析

下列各组微粒中不属于等电子体的是（　　）

A. CH4、NH4+　　 B. H2S、HCl　　 C. CO2、N2O　　 D. CO32﹣、NO3﹣

难度: 中等查看答案及解析

中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有(　　)

A. 4个　　 B. 8个　　 C. 12个　　 D. 6个

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是( )

A. 离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C. 分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

难度: 中等查看答案及解析

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）

A. ZXY3　　 B. ZX2Y6　　 C. ZX4Y8　　 D. ZX8Y12

难度: 中等查看答案及解析

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述

①原子半径：rNa＞rN＞rH

②离子半径：rNa+＞rN3－＞rH－

③与水反应都是氧化﹣还原反应

④水溶液都显碱性

⑤与盐酸反应都只生成NaCl

⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个

其中正确的是（　　）

A. 全都正确　　 B. ①④⑥　　 C. ①④⑤　　 D. ②③⑤

难度: 困难查看答案及解析

能够用键能解释的是

A.氮气的化学性质比氧气稳定

B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C.稀有气体一般很难发生化学反应

D.硝酸易挥发，硫酸难挥发

难度: 简单查看答案及解析

叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：

2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑

3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)①氮原子的L层电子排布图_____________________。

②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为_____________（填元素符号）。

③与N3互为等电子体的粒子为____________（写出一种）。

④氨气的电子式____________。

(2)NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因是____________

(3)依据价层电子对互斥理论，NO3-间构型呈__________形。

(4)汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是_________。

A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动

B．α﹣Fe、γ﹣Fe的堆积方式分别与钾和铜相同

C．空间利用率α﹣Fe大于γ﹣Fe

D．金属铁内部存在金属键

(5)铁的上述两种晶体（α﹣Fe：γ﹣Fe）的密度比值为___________。（写成小数，保留2位有效数字）

难度: 中等查看答案及解析

回答下列问题

（1）金属铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为acm。又知铜的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为_______。

（2）下图是CaF2晶体的晶胞示意图，回答下列问题：

①Ca2＋的配位数是______，F－的配位数是_______。

②该晶胞中含有的Ca2＋数目是____，F－数目是_____，

③CaF2晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是_______(只要求列出算式)。

难度: 中等查看答案及解析

已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。

（3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

难度: 困难查看答案及解析

已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。

(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。

(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。

(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

难度: 中等查看答案及解析

下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

（2）其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。

难度: 中等查看答案及解析

现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：

(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。

(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。

(4)写出化学方程式或离子方程式：

B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________；

B2C2与DC2反应的化学方程式：___________________________________________；

B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析