吉林省辽源市（第六十六届友好学校）2018-2019学年高一上学期期末联考化学试卷

能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是

A. NaHCO3溶液　　 B. NH3·H2O　　 C. KSCN 溶液　　 D. NaOH 溶液

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下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2　 ②H2SiO3　　 ③Al(OH)3 　　 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ④⑤

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国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指

A．铁单质　　 B．铁元素　　 C．四氧化三铁　　 D．硫酸铁

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某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是(　　)

A. HCO3-　　 B. SO32-　　 C. Cl－　　 D. Na＋

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol N2所含有的原子数为NA

B. 标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NA

C. 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D. 500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA

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下列物质属于酸的是（　 ）

A. NaCl　　 B. Ba(OH)2　　 C. CH3COOH　　 D. NaHCO3

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金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）

A. 水　　 B. 砂子　　 C. 煤油　　 D. 二氧化碳

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在下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是

A. 化合反应　　 B. 分解反应　　 C. 置换反应　　 D. 复分解反应

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下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A. 铝　　 B. 钠　　 C. 钙　　 D. 铁

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下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是

A. 18.9 g HNO3　　 B. 0.1 mol NH4HSO4

C. 3.612×1023个HCl分子　　 D. 4.48 L CH4(标准状况)

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下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是

A. 盐酸　　 B. 氢氟酸　　 C. 水玻璃　　 D. KOH溶液

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下列实验操作中，不能用于物质分离的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是

A．NaOH　　　　　　 B．KI　　　 　　 C．NH3　　　　 　　 D．Na2CO3

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在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )

A. 3∶2　　 B. 2∶1　　 C. 1∶1　　 D. 2∶3

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可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

A. H2　　 B. NH3　　 C. Cl2　　 D. SO2

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下列实验操作中错误的是

A. 用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑤⑥　　 B. ②⑤⑦⑥　　 C. ①③⑤⑥⑦　　 D. ②⑥③⑦⑤⑥

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下列离子方程式正确的是

A. 碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C. 氯气通入蒸馏水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋

D. CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

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下面有关氯气的叙述正确的是

A. 氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

B. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

C. 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色

D. 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

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人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是

A. 铁、金属活动性顺序表　　 B. 金、质量守恒定律

C. 银、元素周期律　　 D. 铜、金属密度顺序表

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实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。

(1)写出仪器名称：D________，E________。

(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥沙的混合物

(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。

a．使用前应检查是否漏液

b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器

d．热溶液可直接转移到其中

②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

a.没有将洗涤液转移到容量瓶中

b.转移过程中有少量溶液溅出

c.摇匀后，液面下降，补充水

d.定容时俯视刻度线

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已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A．氧化性　　　 　B．还原性　　　 　　C．酸性　　　　 D．碱性

(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

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某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(各步反应恰好完全进行)：

(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①混合液+A：___________________________________________________________________。

②溶液+B：_____________________________________________________________。

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2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为__________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______________________________。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为_______________________________ 。

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Mg、Al混合物共0.4mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：

(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量______；

(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少毫升______？

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