重庆市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是

①1,2,2—三氯丙烷　　　　 ②乙烷　　　　 ③丙烷　　　　 ④异戊烷　　　 ⑤2,2—二甲基丙烷

A. ①④⑤③②　　 B. ①③④②⑤　　 C. ⑤④①③②　　 D. ⑤①③④②

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一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10 g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4 g，则混合气中的烃可能是

A. 甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯

C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯

难度: 困难查看答案及解析

下列过程通电后才能进行的是（　　）

①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀．

A. ①②③　　 B. ①②④　　 C. ②③　　 D. 全部

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下列反应不属于取代反应的是

A. 乙烷与氯气反应　　 B. 乙烯与溴水的反应

C. 苯的硝化反应　　 D. 苯与液溴的反应

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语或概念的表达不正确的是

①丙烷的球棍模型　　 　　 ②丙烯的结构简式为

③和一定互为同系物　　　　　 ④与一定互为同分异构体

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

下列关于铜电极的叙述中，正确的是

A. 铜锌原电池中铜是正极　　 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极　　 D. 电解稀疏酸制、时铜作阳极

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (　　)

A. 两烧杯中溶液的pH均增大

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 产生气泡的速度甲比乙慢

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对有机物说法正确的是

A. 1mol该物质所含原子数为

B. 该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷

C. 该物质一个分子中最多10个碳原子共平面

D. 该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种

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有一种有机物结构简式为CH=CH2推测它不可能具有下列哪种性质

A. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化　　 B. 能与溴水发生加成反应褪色

C. 能发生加聚反应　　 D. 易溶于水，也易溶于有机溶剂

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已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为

A. 2　　 B. 3　　 C. 4　　 D. 6

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极

C. 电池正极电极反应式

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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用阳极和阴极电解的水溶液，电解一段时间后，再加入，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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镍镉可充电电池，电极材料是和，电解质是，放电时的电极反应式是，。下列说法不正确的是

A. 电池的总反应式是

B. 电池充电时，镉元素被还原

C. 电池充电时，电池的负极和电源的负极连接

D. 电池放电时，电池负极周围溶液的不断增大

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1 L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273 ℃、1.01×105 Pa下体积为y L，当冷却至标准状况时体积为x L。下列用x、y表示该烃的化学式正确的是

A. CxHy－2x　　 B. CxHy－x　　 C. CxH2y－2x　　 D. CxHy

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如图，四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的由大到小的顺序是

①硫酸铜溶液　　　　 ②稀硫酸　　 ③氯化锌溶液　　　　　　 ④食盐水

A. ④②①③　　 B. ④③①②　　 C. ④③②①　　 D. ①③②④

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将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A. 图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6g

B. 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同

C. 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能

D. 图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→

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碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

(1)下图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型______。

②c分子中的一个氢原子被—取代后的物质共直线的原子最多有______个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是______(填分子式)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56mL，原混合烃中c的体积分数为______。

(2)某烯烃的结构简式如下所示：

①用系统命名法对该烃与的加成产物命名：______，该加成产物的—氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式______。该烯烃还能与乙烯以1:1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式______。

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某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成、各1.2mol。回答下列问题：

(1)烃A的分子式为______。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能氯气发生取代反应，其—氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为______。

(3)若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成和各3mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。

(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A可能的机构简式有(不考虑立体异构)______。

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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：

(1)若、都是惰性电极，a是饱和溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中极现象为______，电极反应式为______，电解溶液的离子方程式是______。

(2)如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则电极的材料是______，电极反应式是______。

(3)若极为铜锌合金，极为纯铜，且电解质溶液中含有足量的，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中、的物质的量之比为______。

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(1)高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。总反应式为，如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动。

②该电池放电时正极的电极反应式为______；充电时每转移0.3mol电子，有______mol生成，正极附近溶液的碱性______(填“增强”，“不变”或“减弱”)。

③上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_________________。

(2)“”电池可将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示：

①充电时，正极的电极反应式为________________________________。

②放电时，若生成的和全部沉积在电极表面，当转移0.2mol时，两极的质量差为______。

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丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：

C4H10 C2H6 +C2H4,C4H10 CH4 +C3H6

如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：能将烃氧化成和，G后面装置与答题无关，省略)

按上图连好装置后，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等

(1)这三步操作的先后顺序依次是______。

(2)氧化铝的作用是______，甲烷与氧化铜反应的化学方程式是______。

(3)B装置所起的作用是______。

(4)若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：

①操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是______、______。

②溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________________。

③已知B只有一种化学环境的氢原子，则B的结构简式为__________________、

(5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置的质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)

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